Samenvatting
korte samenvatting scheikunde 4 havo hoofdstuk 5 - chemie overal
goede uitleg over oplos en indamp-vergelijkingen!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde smv H5(Dit hoofdstuk gaat alleen over zouten+zoutoplossingen)
5.1 Zouten: stof die uit geladen deeltjes bestaat: ionen. opgebouwd uit metaalatoom +
niet-metaalatoom
Vorming van zout(en ion): metaal en niet-metaal atomen reageren met elkaar
(allebei neutraal) > metaalatoom staat e- af en niet-metaal atoom neemt deze op
zodat ze allebei e- verdeling van edelgas hebben > er ontstaat een + en – ion > deze
trekken elkaar aan door hun tegengestelde lading > deze vormen ionbinding > deze
2 ionen vormen samen het zout
Ionrooster: zijn + en - ionen van een zout in gerangschikt, dit wordt bij elkaar
gehouden door ionbindingen
+ ionen zijn omgeven door – ionen en andersom er bestaat dus geen specifiek zoutmolecuul
Enkelvoudige ionen: ionen die uit 1 atoomsoort bestaan
Ion met meerdere ladingen, het verschil geef je aan met romeinscijfer achter de
naam van het ionrooster : tin(II)ion = Sn2+, tin(IV) = Sn4+
Positief enkv. Ion: ontstaat uit metaalatomen doordat deze 1 of meer e- afstaan
Naamgeving= naam + ion
Negatief enkv. Ion: ontstaan uit niet-metaalatomen doordat deze 1 of meer e-
opnemen. Naamgeving = naam + ide + ion
Lading afleiden uit periodieksysteem: lading is gelijk aan aantal plaatsen van
atoomsoort tot dichtstbijzijnde edelgas
Samengestelde ionen: ionen die uit 2 of meer verschillende atoomsoorten bestaan
Is geen zout, maar is 1 ion dat bestaat uit meerdere atoomsoorten, samengesteld +
met een samengesteld – ion = wel een zout
Hierin zijn de atomen met een atoombinding(=gedeelt e-paar)aan elkaar gebonden,
ion heeft als geheel e- opgenomen of afgestaan —> geeft + of – samengesteld ion
Lading hiervan kun je dus niet afleiden uit periodieksysteem
Systematische naam van een zout: is de formule in woorden afgeleid van de namen
van de ionen waaruit het zout is opgebouwd:
Naam positief-ion + naam negatief-ion = naam zout (+ altijd voorop)(zonder ‘ion’)
Zout = ijzer(III)chloride = FeCl3. Moleculaire stof = joodtrichloride = ICI3
Triviale naam: sommige zouten hebben extra naam naast systematische naam = naam
in de volksmond
Verhoudingsformule: de formule van een zout (zoutformule)
Heet zo omdat de lading van een ion vaststaat en ionen dus altijd in een vaste
verhouding in een zout voorkomen —> hierbij is totale + en – lading van ionen in
zout gelijk aan elkaar = elektrisch neutraal = zouten zijn ongeladen
Als je weet uit welke ionen het zout bestaat kun je formule van de stof opstellen:
Vb: ijser(III)chloride = (Fe 3+) + (Cl-)
1. Hoeveel nodig om zout elektrisch neutraal te maken? (3x Cl-)
2. De verhouding wordt dan …. : …. (Fe 3+ : Cl- = 1 : 3)
3. De verhoudingsformule wordt dan (…)..(…).. (Fe 3+)1(Cl-)3
4. Verhoudingsformule (zonder lading) —> FeCl3
Formule van zout netjes opschrijven:
1. Naam: ijzer(III)chloride
2. Ionformules: Fe 3+ en Cl-
3. Verhouding: 1 : 3
4. Formule = FeCl3
(…)x —> geeft aan dat alles tussen de haakjes keer de x gaat a
Cl3 = 3 x Cl omdat dit 1 atoom is
NO2 = 2 x O en 1 X N = (NO)2
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noemidemooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen