hoe zit dat met die gekke zuren? en hoe wordt de H+ overgedragen? wat zijn meerwaardige zuren en hoe zit dat? wat is moraliteit, is dat niet gewoon mol?
zit je met veel vragen maar kom je er maar niet uit? gebruik deze korte samenvatting en dan Valle alle puzzelstukjes op zn plek!
pH: geeft in getalwaarde de zuurgraad van een oplossing aan van 0 tot 14 (foto1)
7.1
- Zuur = pH lager dan 7 hoe lager pH, hoe groter hoeveelheid zuur in oplossing
- Neutraal = pH gelijk aan 7
- Basisch = pH hoger dan 7 hoe hoger pH, hoe groter hoeveelheid base in oplossing
Indicatoren: stof waarmee je kunt bepalen of oplossing zuur, basisch, neutraal is.
1. Lakmoes(papier): onnauwkeurige indicator die alleen aangeeft of een oplossing zuur of
basisch is doordat de kleur bij een neutrale pH niet veranderd.
Rood lakmoes: basisch = kleurt blauw
Blauw lakmoes: zuur = kleurt rood
2. Universeel indicator papier: nauwkeurige indicator dat bestaat uit papier waarop een
mengsel van verschillende indicatoren is aangebracht. Je kan er de pH mee bepalen door
het in een oplossing te doen en te kijken met welke kleur van de ph schaal, de ontstane
kleur overeenkomt. Bij elke kleur staat een cijfer, dit is dan de pH.
3. Oplossingen van indicatoren: geven PH-gebied aan. De kleur van de indicatoroplossing
veranderd wanneer de oplossing erbij komt. In binas52A zie je welke kleur bij welke pH
hoort en hun:
Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd en het de
oplossing een mengkleur geeft.
vb: oplossing van methylrood kleurt bij pH < 4,8 rood en bij pH > 6,0 geel.
Omslagtraject hier is van 4,8 tot 6,0 pH
7.2 Zuur: deeltje dat 1 of meer H+ kan afstaan
Zijn meestal moleculaire stoffen waarin H voorkomt
Geleid geen stroom (in vaste of gasvormige fase)
Het mengen van een zuur met water gebeurt dmv een oplosvergelijking waarin een
chemische reactie plaatsvindt: het zuur vormt H+ ionen en staat deze af aan het water.
Bij deze reactie ontstaan er ook negatieve ionen: zuurrestionen
Hoe hoger H+ concentratie = des te zuurder de oplossing
Zuur (l/s/g) H+ (aq) + zuurrestionen- (aq)
Geconcentreerd of verdunt = opgelost in water
Zure oplossing: is een zuur dat opgelost is in water. Kenmerken:
- Hebben een zuren smaak.
- Beinvloeden de kleur van zuur-base indicatoren (lakmoes)
- Geleiden elektrische stroom, omdat er altijd vrije elektronen aanwezig zijn: waterstofionen
- Hebben een pH-waarde lager dan 7
Sterke zuren: zuren die bij oplossen in water volledig splitsen in ionen: alle waterstofatomen
worden H+ ionen = volledig geïoniseerd
Oplossingen van sterke zuren bevatten dus alleen H+ ionen en zuurrestionen
Zwakke zuren: zuren waarvan bij oplossen in water maar een deel van de waterstofatomen
H+ ionen worden = gedeeltelijk geïoniseerd
oplossingen van zwakke zuren bevatten opgeloste zuurmoleculen, H+ ionen, zuurrestionen
Zie tabel 7.9 in boek voor formules zuren/oplossingen die je moet leren! (deel staat in binas)
7.3 Molariteit = M: De verhouding tussen het aantal mol opgeloste stof en het volume van de
oplossing waarin deze hoeveelheid zit. Dit kan zijn tussen:
1. Aantal mol opgeloste stof in een liter oplossing
2. Aantal mmol opgeloste stof in een mL oplossing.
Dit kan je vergelijken met limonade: siroop en water. En het effect
Eenheid: mol L-1 / mmol mL-1 = dit aantal mol opgeloste stof zit in 1 L oplossing. / = -
Formule: molariteit = Hoeveelheid opgeloste stof (mol) = [A] = n / V (M = [A] Geen [M])
Volume oplossing (L)
Notatie molariteit: molariteit van een oplossing kan je op verschillende manieren weergeven:
1. De molariteit van …. - oplossing is … mol/L
2. De molariteit van …. - oplossing is … mol L-1 is het makkelijkste
3. De molariteit van …. - oplossing is … molair/ ….-1 M
4. [Formule opgeloste stof] = …. Mol/L
[..] = molariteit. Tussen de haken zet je of [A] of [stof] (als het om 1 deeltje gaat)
Deze notatie wordt alleen gebruikt bij deeltjes die werkelijk in oplossing aanwezig zijn.
Wordt gebruikt bij zoutoplossing om concentraties van ionen in oplossing te berekenen
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noemidemooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
