Samenvatting

korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 8 - chemie overal

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
HAVO

Boek
Chemie overal 4h

dacht je de zuren gehad te hebben, komen de base om de hoek kijken. wat zijn die gekke dingen? en wat is het verschil tussen sterke en zwakke base??? gebruik deze korte samenvatting en kom er achter!

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Hoofdstuk 8
Geupload op 26 mei 2023
Aantal pagina's 2
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau HAVO
Vak Scheikunde
School jaar 5

Volgen

noemidemooij Lid sinds 2 jaar 12 documenten verkocht

€4,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Scheikunde smv H8 - 5H

8.1  Base: deeltje dat 1 of meer H+ kan opnemen
 Het oplossen van een base met water gebeurt dmv een oplosvergelijking waarin een
chemische reactie plaatsvindt : base pakt een H+ ion af van H2O, waardoor OH- ontstaat
 hoe hoger OH- concentratie = des te basischer de oplossing
 Basische oplossing: is een base opgelost in water
- heeft pH-waarde groter dan 7
- Beinvloed kleur van zuur-base indicatoren: lakmoes wordt blauw
- voelt glibberig aan en tast de huid aan.
- Geleiden elektrische stroom, doordat er altijd OH- -ionen aanwezig zijn
 Soorten basen: de meeste basen zijn zouten.
 Moleculaire stoffen: kunnen bij oplossen H+ opnemen uit water =OH- =geleid wel stroom:
NH3 (aq) + H2O (l)  NH4+ (aq) + OH- (aq)
 Zout: het negatieve ion neemt een H+ op = vorming OH- = geleid stroom
NaOH (s)  Na+ (aq) + OH- (aq)
CaO (s) + H2O (l)  Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
 als waterstofcarbonaat (HCO3 ) in water komt verloopt na vorming OH- nog een reactie:
-

1. HCO3- (aq). + H2O (l)  H2 CO3 (aq). + OH- (aq)
2. H2CO3 (aq)  H2O (l) + CO2 (g)
 deze 2e reactie kan ook naar links verlopen
 wassen: CO2 (g) dat door water gaat wordt geëxtraheerd, waarbij zure oplossing ontstaat.
Zie tabel 8.4 en 8.5 uit boek met namen en formules bases/basische oplossingen, en leer ze!

8.2  pOH: hiermee bereken je de pH van een basische oplossing. pOH = -log([OH-])
  [..] = molariteit
 hoe hoger de OH- concentratie = hoe basischer de oplossing = hoe lager de pOH
 pOH-significantieregel: vuistregel voor aantal significante cijfers bij pOH-berekeningen:
het aantal significante cijfers in [OH-] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in pOH
 molariteit van OH- ionen in basische oplossing berekenen: [OH-] = 10-pOH
 gebruik voor eindantwoord pOH-significantieregel maar dan andersom:
In [OH-] is het aantal siginificante cijfers even groot als het aantal decimalen in pOH
 Tussen [OH-] en pOH is verband, doordat formules precies omgekeerde van elkaar zijn
 Verband tussen pH en pOH: pH + pOH = 14,00
 omdat de sterkte van een basische oplossing meestal uitgedrukt wordt in pH, niet pOH.
 zo kan je met bekende pH de onbekende pOH berekenen: pOH = 14,00 – pH
 pH berekenen als [OH-] gegeven is: [OH-] > pOH > pH
 [OH-] berekenen als pH gegeven is: pH > pOH > [OH-]
 Bereken hoeveel gram … je per … L moet oplossen voor een pH van …:
pH > pOH > [OH-] > n > m
 je gebruikt wel pOH omdat dit een basische oplossing is
 gebruik hierbij de driehoeken

Aandachtspunten berekeningen:
- hou bij berekenen rekening met het volume waarin de stof opgelost is.
- gebruik zo nodig de mol verhouding uit de reactievergelijking.
- let op wat voor soort significatie gebruikt moet worden

8.3  sterke base: alle deeltjes hebben gereageerd met water en OH- gevormd
= aflopende reactie met water
 base (s) + H2O (l)  overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
 zwakke base: maar een deel van de base heeft met water gereageerd = ontstaat minder OH-
= evenwichtsreactie met water
 1.) base (s)  base (aq)
2.) base (aq) + H2O (l) ↔ overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
 overblijfsel base= de base die gereageerd heeft met water en hierdoor of O heeft afgestaan
of H heeft opgenomen van water.
 omdat er een evenwicht is bij zwakke base kun je evenwichtsvoorwaarde opstellen:

1

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noemidemooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Samenvatting

korte samenvatting scheikunde 5 havo hoofdstuk 8 - chemie overal

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud