dacht je de zuren gehad te hebben, komen de base om de hoek kijken. wat zijn die gekke dingen? en wat is het verschil tussen sterke en zwakke base???
gebruik deze korte samenvatting en kom er achter!
8.1 Base: deeltje dat 1 of meer H+ kan opnemen
Het oplossen van een base met water gebeurt dmv een oplosvergelijking waarin een
chemische reactie plaatsvindt : base pakt een H+ ion af van H2O, waardoor OH- ontstaat
hoe hoger OH- concentratie = des te basischer de oplossing
Basische oplossing: is een base opgelost in water
- heeft pH-waarde groter dan 7
- Beinvloed kleur van zuur-base indicatoren: lakmoes wordt blauw
- voelt glibberig aan en tast de huid aan.
- Geleiden elektrische stroom, doordat er altijd OH- -ionen aanwezig zijn
Soorten basen: de meeste basen zijn zouten.
Moleculaire stoffen: kunnen bij oplossen H+ opnemen uit water =OH- =geleid wel stroom:
NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Zout: het negatieve ion neemt een H+ op = vorming OH- = geleid stroom
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
CaO (s) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
als waterstofcarbonaat (HCO3 ) in water komt verloopt na vorming OH- nog een reactie:
-
1. HCO3- (aq). + H2O (l) H2 CO3 (aq). + OH- (aq)
2. H2CO3 (aq) H2O (l) + CO2 (g)
deze 2e reactie kan ook naar links verlopen
wassen: CO2 (g) dat door water gaat wordt geëxtraheerd, waarbij zure oplossing ontstaat.
Zie tabel 8.4 en 8.5 uit boek met namen en formules bases/basische oplossingen, en leer ze!
8.2 pOH: hiermee bereken je de pH van een basische oplossing. pOH = -log([OH-])
[..] = molariteit
hoe hoger de OH- concentratie = hoe basischer de oplossing = hoe lager de pOH
pOH-significantieregel: vuistregel voor aantal significante cijfers bij pOH-berekeningen:
het aantal significante cijfers in [OH-] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen in pOH
molariteit van OH- ionen in basische oplossing berekenen: [OH-] = 10-pOH
gebruik voor eindantwoord pOH-significantieregel maar dan andersom:
In [OH-] is het aantal siginificante cijfers even groot als het aantal decimalen in pOH
Tussen [OH-] en pOH is verband, doordat formules precies omgekeerde van elkaar zijn
Verband tussen pH en pOH: pH + pOH = 14,00
omdat de sterkte van een basische oplossing meestal uitgedrukt wordt in pH, niet pOH.
zo kan je met bekende pH de onbekende pOH berekenen: pOH = 14,00 – pH
pH berekenen als [OH-] gegeven is: [OH-] > pOH > pH
[OH-] berekenen als pH gegeven is: pH > pOH > [OH-]
Bereken hoeveel gram … je per … L moet oplossen voor een pH van …:
pH > pOH > [OH-] > n > m
je gebruikt wel pOH omdat dit een basische oplossing is
gebruik hierbij de driehoeken
Aandachtspunten berekeningen:
- hou bij berekenen rekening met het volume waarin de stof opgelost is.
- gebruik zo nodig de mol verhouding uit de reactievergelijking.
- let op wat voor soort significatie gebruikt moet worden
8.3 sterke base: alle deeltjes hebben gereageerd met water en OH- gevormd
= aflopende reactie met water
base (s) + H2O (l) overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
zwakke base: maar een deel van de base heeft met water gereageerd = ontstaat minder OH-
= evenwichtsreactie met water
1.) base (s) base (aq)
2.) base (aq) + H2O (l) ↔ overblijfsel base (aq) + OH- (aq)
overblijfsel base= de base die gereageerd heeft met water en hierdoor of O heeft afgestaan
of H heeft opgenomen van water.
omdat er een evenwicht is bij zwakke base kun je evenwichtsvoorwaarde opstellen:
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper noemidemooij. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.
