In deze samenvatting wordt er ingegaan op de eerste twee hoofdstukken van het leerboek Chemie van het vak Scheikunde voor VWO 4. Op overzichtelijke wijze worden de moeilijke en belangrijke punten doorgenomen.
1.1
Op grond van stroomgeleiding kun je drie soorten stoffen onderscheiden:
○ metalen
- stoffen die uitsluitend bestaan uit metaalatomen
- geleiden stroom in de vaste en in de vloeibare fase
- zijn bij kamertemperatuur vast, behalve kwik.
○ moleculaire stoffen
- stoffen die uitsluitend bestaan uit niet-metaalatomen
- geleiden geen stroom
○ zouten
- stoffen die zijn opgebouwd uit een metaal en een niet-metaal
- alleen opgeloste en gesmolten zouten kunnen stroom geleiden
- vaak stoffen in de aardbodem
1.2
Reacties kun je verklaren met het atoommodel van Dalton:
➢ Alle atomen van één atoomsoort zijn aan elkaar gelijk, en anders dan de atomen van
een andere atoomsoort.
➢ Bij een reactie hergroeperen atomen tot nieuwe moleculen.
➢ De atomen blijven daarbij behouden.
○ Thomson ontdekte dat je negatief geladen deeltjes, elektronen, uit een atoom vrij
kunt maken.
○ Dat betekent dat de rest van het atoom positief geladen moet zijn.
■ Volgens het atoommodel van Rutherford bestaat een atoom uit een kern en een
elektronenwolk.
■ De kern bevat dus positief geladen protonen.
○ Elektronen bevinden zich op vaste afstand van de kern.
○ Die noem je elektronenschillen.
○ Bohr gebruikte de letters K, L, M, N, … voor zijn schillen.
○ Bij scheikunde noteer je in plaats van de letter het aantal elektronen in elke schil.
○ Per schil is er slechts ruimte voor een beperkt aantal elektronen:
○ maximaal 2 in de K-schil
○ maximaal 8 in de L-schil
○ maximaal 18 in de M-schil
, ○ De verdeling van de elektronen over de schillen heet de elektronenconfiguratie
○ Deze kun je vinden in Binas tabel 99.
○ Een natriumatoom heeft de elektronenconfiguratie 2,8,1.
○ Vanaf periode 4 staat in tabel 99 de vulling van de eerste schillen in het vakje van het
periodenummer.
○ Deze getallen gelden voor alle atomen in die periode.
○ Je kunt de reactiviteit van elementen verklaren door naar de opvulling van de schillen
te kijken.
○ Een helium atoom heeft 2 elektronen in de eerste schil.
○ De eerste schil is dan vol.
○ Een heliumatoom reageert nergens mee, helium is een edelgas.
○ Dit geldt ook voor de andere elementen van groep 18.
○ Alle andere atomen in groep 18 hebben 8 elektronen in de buitenste schil.
○ Dus een atoom met 8 elektronen in de buitenste schil, zal niet reageren.
deeltje plaats in een atoom massa lading
proton kern 1u +1
neutron kern 1u 0
elektron elektronenschil 0 (1/2000) -1
○ Bij veel atoomsoorten komen isotopen voor.
○ Dit zijn atomen met hetzelfde atoomnummer, dus hetzelfde aantal protonen maar
met een ander massagetal, dus een verschillend aantal neutronen.
○ Het atoomnummer bepaalt de plaats in een periodiek systeem, isotopen hebben dus
dezelfde plaats.
○ iso = gelijk, topos = plaats
○ In binas tabel 25A staan alle isotopen per atoomsoort.
○ Als het isotoop 31P is, betekent het dat het massagetal 31 is. In dit geval zijn er dus 15
protonen en 16 neutronen.
○ Een proton en een neutron hebben elk een massa van 1u
○ 1u = 1,66 ・10-27 kg (Binas tabel 7B)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper schenkwessel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,29. Je zit daarna nergens aan vast.
