Samenvatting
Summary Physical Organic Chemistry
- Instelling
- Radboud Universiteit Nijmegen (RU)
Complete summary of the book and lecture notes
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 19 pagina's
Voorbeeld 1 van de 19 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
6 beoordelingen
Door: yvettejacobs1 • 3 jaar geleden
Door: cillianmacailin • 3 jaar geleden
Door: user12426 • 4 jaar geleden
Does not start from the beginning of the book
Door: karima_bahida • 6 jaar geleden
Samenvatting is voor mij niet helemaal relevant. Heb niet al deze hoofdstukken moeten leren. Voor de rest prima
Door: sadaharutje • 7 jaar geleden
Door: yousif4_m12 • 7 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Summary Physical Organic Chemistry4.1 Thermodynamic Analyses of Binding
Solute-solute interactions: one is the host and the other the guest
- The host (H) is the larger molecule, and it encompasses the smaller guest (G) molecule
Knowledge of thermodynamics of binding is essential for designing of synthetic systems that perform
functions and tasks
- Often the goal: to bind a desired molecule from solution and interact with it in some manner
(performing a reaction, giving of a signal)
[HG]
- Ka : association constant = [H][G]
[H][G]
- Kd : dissociation constant =
[HG]
- Ka and Kd are reciprocals
- ΔG° = -RT ln(Ka)
ΔG reflects the change in Gibbs free energy for the conversion of
one mole of H and G to one mole of HG if H and G started in their
standard states and HG ended in its standard state
Low and high concentrations that make H and G or HG dominant
- When the initial concentrations of H and G are the same
and are both below kd, free H and G will dominate the equilibrium
- When the initial concentrations of H and G are above kd, then HG will dominate
- When the concentrations of free H and G equal kd, [HG] = kd
- The entropy of a solution of H, G and HG will increase more rapidly upon dilution when
creating free H and G, because there are two species that are leading to an entropic
stabilization relative to the one HG
- Upon dilution, an HG complex will continually dissociate to H and G due to the favourable
entropy of the entire solution
Standard state:
- When the entropy of a solution of reactants becomes more favourable faster than the
entropy of a solution of products upon dilution it means that the Gibbs free energy of the
solution is changing upon dilution
- To compare different systems: the entropy resulting from dissolution in a solvent is the same
for any solute, regardless of its identity (not when comparing reactions)
- The potential for a spontaneous change in composition to occur is the difference in the Gibbs
free energies of H, G and HG in their standard states plus a term that reflects the mismatch
between the experimental ratios of H, G and HG and their intrinsic rations at standard state
- μH = μoH + RT ln(aH)
- When a ΔG* diagram would show HG higher in energy than H and G, it means that given this
reference state, free H and G are preferred
The influence of change in heat capacity:
- ΔHo and ΔSo won’t change with temperature
- This is often not true for many types of binding interaction a clear indication that the heat
capacities of the reactants and products are different
- Heat capacity: amount of energy that a substance absorbs as a function of temperature
- HA° = HA°’ + (T – 298) CP(A)°
T
- SA°(Tf) = SA°(Ti) + CP(A)° lnTf
i
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ScheikundeRU. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen