100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting H11 Redoxreacties Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek - Scheikunde €4,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting H11 Redoxreacties Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek - Scheikunde
 4 keer bekeken  0 keer verkocht

Een samenvatting van hoofdstuk 11 over redoxreactie, het opstellen van redoxreacties, het opstellen van halfvergelijkingen en primaire, secundaire en tertiaire alcoholen als reductor.

Voorbeeld 2 van de 14  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 11 paragraaf 1 t/m 4
  • 13 juni 2023
  • 14
  • 2022/2023
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (90)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2173)

Verkoper

avatar-seller
112822Q

Voorbeeld van de inhoud

H11 Redoxreacties

 11.1 t/m 11.4
 Begrippenlijst




[11.1 Elektronenoverdracht]


Reacties van zure oplossingen met metalen
Bij de reactie van magnesium met zoutzuur ontstaat waterstofgas en
wordt magnesium omgezet naar magnesiumionen


Mg (s) + 2 H3O+ (aq) -> Mg2+ + 2 H2O (l) + H2 (g)


Mg atomen -> Mg2+ ionen (2 e- afgestaan)
2 H+ ionen -> H2 moleculen (2 e- opgenomen)


Het is een voorbeeld van een Redoxreactie -> er vindt
elektronenoverdracht plaats.
(In redoxreactie wordt voor vereenvoudiging altijd H+ genoteerd i.p.v.
H3O+)

Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)



Redoxreacties
Redoxreactie wordt in stappen opgesteld, de ene halfvergelijking (of
halfreactie) toont deeltje dat elektronen opneemt: de Oxidator

, OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g)

De andere halfvergelijking toont deeltje dat elektronen afstaat: de
Reductor

RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐




OX: 2 H+ + 2 e‐ H (g) 2

RED: Mg (s) Mg2+ + 2 e‐
Totaal: Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)



In een totaalvergelijking…
- Staan altijd e-
- Staan alle toestandsaanduidingen
- Klopt de deeltjes- en ladingsbalans


Voorbeeld:

Wanneer een koperen munt in een oplossing van zilvernitraat wordt
geplaatst, ontstaat een laagje zilver op de munt.


Ag+ wordt omgezet in Ag, neemt dus e‐ op
en is dus de oxidator:

OX: Ag+ + e‐ -> Ag (s)

Cu levert e‐, wordt omgezet in Cu2+ en is dus de reductor:

RED: Cu (s) -> Cu2+ + 2 e‐



2

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper 112822Q. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67163 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€4,99
  • (0)
  Kopen