Samenvatting

Samenvatting scheikunde vwo 4 hoofdstuk 1, 5, 6

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

samenvatting scheikunde, methode chemie, leerjaar vwo 4, hoofdstuk 1 atoombouw en binding, hoofdstuk 5 oplossen en mengen, hoofdstuk 6 reactiesnelheid en evenwicht. belangrijkste punten per paragraaf opgeschreven

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 26 augustus 2023
Aantal pagina's 4
Geschreven in 2022/2023
Type Samenvatting

scheikunde
atoombouw en binding
oplossen en mengen
hoofdstuk 1
hoofdstuk 5
hoofdstuk 6
samenvatting
havo
vwo
reactiesnelheid en evenwicht

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 4

€4,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

SCHEIKUNDE SAMENVATTING HEEL V4
HOOFDSTUK 1 ATOOMBOUW EN BINDING

H1.1 DRIE SOORTEN STOFFEN
 In het PS komen 2 soorten elementen of atoomsoorten voor: metalen en niet-metalen
 Groep 17: halogenen = niet-metalen die erg reactief zijn en schadelijk voor het milieu
 Groep 18: edelgassen = gassen die niet met andere stoffen reageren
 Er zijn 3 soorten stoffen: metalen, moleculaire stoffen en zouten
 Metaal = 2 x metaal , moleculaire stof = 2 x niet-metaal zout = niet-metaal + metaal
 Behalve metalen kunnen ook opgeloste en gesmolten zouten stroom geleiden
 Verbindingen = ontleedbare stoffen

H1.2 ATOOMBOUW EN HET PERIODIEK SYSTEEM
 Een atoom bestaat uit een kern met een positief geladen protonen en neutrale neutronen
 Om kern zitten de negatief geladen elektronen in schillen volgens de elektronenconfiguratie
 Atoomsoorten gerangschikt op atoomnummer (= bepaalt de eigenschappen van een stof)
 Atoomnummer = aantal protonen, massagetal = aantal protonen + neutronen
 Isotopen = atomen met hetzelfde aantal protonen en verschillend aantal neutronen
 Het massagetal staat links boven het elementsymbool, het atoomnummer linksonder
 Het molecuulmassa M, is de som van de massa’s van alle atomen in het molecuul

H1.3 MOLECULAIRE STOFFEN
 In een molecuul worden atomen bijeen gehouden door atoombindingen. Een atoombinding
wordt gevormd door een of meer gemeenschappelijke elektronenparen
 Het aantal bindingen dat een atoomsoort kan vormen is de covalentie
 De covalentie van een atoomsoort is af te leiden uit de plaats in het PS
 In een structuurformule zijn alle atomen en de atoombindingen getekend
 In de vaste en vloeibare fase worden de moleculen bij elkaar gehouden door de zwakke
vanderwaalsbinding. In de vaste fase zijn de moleculen gerangschikt in een molecuulrooster.
Koolstof heeft een atoomrooster.
 Door de atoombinding en vanderwaalsbinding kunnen moleculaire stoffen geen stroom
geleiden

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.