Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 4 mengen en scheiden
samengevat per paragraaf
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
4 beoordelingen
Door: jayvanweerlee • 3 jaar geleden
Door: schoonhoff • 5 jaar geleden
Door: Coinils • 4 jaar geleden
Door: mariellekoorn • 5 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde:Hoofdstuk 4: Mengen en scheiden
Paragraaf 1 ➙De fasen van de stof:
Deeltjesmodel: vereenvoudigde voorstelling van hoe stoffen in elkaar zitten.
Het deeltjesmodel ziet er als volgt uit:
Iedere stof is opgebouwd uit kleinere deeltjes, meestal moleculen genoemd.
Iedere stof heeft zijn eigen soort moleculen. Een molecuul water is anders dan een
molecuul alcohol.
Moleculen bewegen voortdurend. De snelheid van het bewegen hangt af van de
temperatuur. Als de temperatuur toeneemt, gaan de moleculen sneller bewegen.
Moleculen in een vaste stof en in een vloeistof trekken elkaar aan.
Fasen: toestanden waarin stoffen kunnen voorkomen.
Vaste stoffen:
o Vaste stoffen hebben een vaste vorm.
o Vaste stoffen kun je niet samenpersen, het volume ligt vast.
o Verklaring: moleculen in een vaste stof trekken elkaar zo stevig aan dat ze
dicht op elkaar zitten en niet van plaats kunnen wisselen. Ze kunnen wel
bewegen maar alleen heen en weer: ze trillen.
Vloeistoffen:
Vloeistoffen hebben geen vaste vorm.
Vloeistoffen kun je niet samenpersen, het volume ligt vast.
Verklaring: moleculen in een vloeistof wisselen voortdurend van plaats,
maar blijven wel dicht bij elkaar. De aantrekkingskracht tussen de moleculen is
niet groot genoeg om ze op een vaste plaats te houden, maar wel groot genoeg
om de moleculen dicht bij elkaar te houden.
Gassen:
Gassen hebben geen vaste vorm.
Gassen hebben een veel kleinere dichtheid dan vaste stoffen en vloeistoffen.
Je kunt het volume van gassen veranderen. Hierdoor verandert ook de druk van
het gas.
Verklaring: in een gas zin de aantrekkingskrachten tussen de moleculen te
klein om ze bij elkaar te houden. De moleculen in een gas zitten daardoor ver
uit elkaar. Ze bewegen alle kanten op en verspreiden zich over de beschikbare
ruimte.
Faseovergang: bijv. met smelten, van vast wordt het vloeibaar.
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper x_fem. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 51683 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen