Samenvatting
Samenvatting 4v Chemie overal - Scheikunde
Dit is een samenvatting voor het vak scheikunde voor 4vwo van hoofdstuk 1
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Beschikbare oefenvragen
Oefenvragen
10 Oefenvragen
€10,49
0 verkocht
Enkele voorbeelden uit deze set oefenvragen
1.
Welke groep zijn de halogenen?
Antwoord: Groep 17
2.
Wat zijn moleculaire stoffen?
Antwoord: stoffen die uitsluitend bestaan uit niet metaalatomen
3.
Hoe worden verbindingen ook wel genoemd?
Antwoord: Ontleedbare stoffen
4.
In welke fases geleiden metalen stroom?
Antwoord: In de vaste en vloeibare fase
5.
Hoeveel elektronen heeft de schil M?
Antwoord: 18 elektronen
Voorbeeld van de inhoud
1.1Elementen indelen
- In het periodiek systeem staan elementen → atoomsoorten
- Er zijn metalen en niet-metalen, de meeste zijn metalen.
- Horizontale lijnen → Perioden
- Verticale lijnen → groepen
- Groep 17 → de halogenen; dit zijn niet-metalen die erg reactief zijn en schadelijk voor het
milieu
- Groep 18 → de edelgassen; gassen die niet met andere stoffen reageren
Stoffen indelen
- Voor stroomgeleiding kun je de stoffen onderscheiden;
- metalen → stoffen die uitsluitend bestaan uit metaalatomen
- moleculaire stoffen → stoffen die uitsluitend bestaan uit niet metaalatomen
- zouten → stoffen die zijn opgebouwd uit een metaal en een niet-metaal
- Alle stoffen behoren of tot de metalen, moleculaire stoffen of de zouten
- Alle zouten en de meeste moleculaire stoffen zijn te ontleden → ze bestaan uit twee of meer
atoomsoorten
- Ontleedbare stoffen worden ook wel verbindingen genoemd
- Metalen geleiden stroom in…
- de vaste fase
- de vloeibare fase
- Veel stoffen in de natuur zijn moleculaire stoffen:
- geleiden geen stroom
- kunnen vast, vloeibaar of gasvormig zijn
- Alleen opgeloste en gesmolten zouten geleiden stroom, vaste zouten (kristallen of
edelstenen) geleiden geen stroom
Verschil atomen en stoffen
- De wereld bestaat allemaal uit stoffen (moleculen), maar die bestaan weer uit atomen, de
nog kleinere deeltjes. BV, water is een stof maar bestaat uit 2 waterstof atomen en 1 zuurstof
, 1.2
Modellen
- Elk moleculaire stof heeft zijn eigen soort moleculen
- Een molecuulmodel gebruik je om de vaste, vloeibare en gas fase van moleculaire stoffen te
verklaren
- Dalton:
- alle atomen van één atoomsoort zijn aan elkaar gelijk en anders dan de atomen van
andere atoomsoorten
- bij een reactie hergroeperen atomen tot nieuwe moleculen → hierbij blijven de
atomen behouden
- Thomsen:
- negatieve deeltje, elektronen, kun je uit een atoom vrij maken
- de rest van het atoom moet dus positief geladen zijn
- Rutherford:
- een atoom bestaat uit een kern en een elektronenwolk
- de kern bevat positief geladen protonen → dit komt overeen met
het atoomnummer in het periodiek systeem
- Niels Bohr:
- Heeft het antwoord op de vraag “Waarom reageert elk atoom anders?”
- Model van Rutherford verbeterd → de elektronen bevinden zich allemaal op een
vaste afstand → dit noemen we de elektronenschillen
- Hij begint bij schil K, L, M, N….
- Schil K → 2 elektronen
- Schil L → 8 elektronen
- Schil M → 18 elektronen
- Schil N → 32 elektronen
- Elektronenconfiguratie → de verdeling van de elektronen over de schillen
- Edelgasconfiguratie → De verdeling van elektronen over de verschillen bij een edelgas.
- Deze zijn heel stabiel
- Neutron → heeft geen lading
- massa van neutron is gelijk aan massa van
proton
- Isotopen → Atomen met dezelfde atoomnummer en
aantal protonen, maar een ander aantal neutronen,
dus een ander massagetal
- BV. Isotoop van fosfor → Massagetal 31,
atoomnummer is 15, dus 15 protonen. 31-15=16 dus
16 neutronen. Er zitten wel 15 elektronen (want
protonen=elektronen)
- Atoommassa → gewogen gemiddelde van de atoommassa’s van de isotopen.
- Wordt uitgedrukt in “u”
- 1 u → 1,66 x 10^-27 kg
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ruaahaleema1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,89. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen