100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
College aantekeningen + slidecast week 1 Thermodynamica €3,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
  4.  
  5. Thermodynamica

College aantekeningen

College aantekeningen + slidecast week 1 Thermodynamica

1 beoordeling
 0 keer verkocht

Nauwkeurige aantekeningen van de slidecast van week 1 van het vak Thermodynamica. Verder staan er nog een aantal vragen in. Ook bevat dit document de aantekeningen van college 1.

Voorbeeld 2 van de 14  pagina's

Document informatie

  • 28 december 2023
  • 14
  • 2023/2024
  • College aantekeningen
  • Prof. dr. l. visscher, dr. d.p. geerke
  • 1

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (9)

1  beoordeling

review-writer-avatar

Door: maudvandenhout2003 • 3 maanden geleden

Verkoper

avatar-seller
dboone264

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Thermodynamica - week 1
College`1a: inleidende video
De koelkast is het omgekeerde van een model voor een motor. Arbeid in de vorm van
pompen om iets te kunnen afkoelen
Stoommachine: Chemische energie wordt gebruikt om water te verhitten tot stoom en arbeid
te verrichten.


Chemische energie  arbeid + warmte
Arbeid verrichten met spieren. Gebruiken chemische energie die wordt opgeslagen in ATP,
dit wordt omgezet naar ADP waarbij energie vrijkomt.
Neveneffecten: je produceert warmte – is de energie die je niet nuttig kan gebruiken. Maar
het is noodzakelijk dat je het niet 100% van de opgeslagen energie effectief kan omzetten in
arbeid.
Afkoeling door verdamping (zweten)  faseovergang. Extra energie in stoppen om dit te
bereiken


Kennis van de concepten van thermodynamica:
- Macroscopische variabelen:
o Volume
o Temperatuur
o Druk
- Toestandsgrootheden
o Enthalpie
o Entropie
o Vrije energie
- De hoofdwetten van de klassieke thermodynamica
o Wet van behoud van energie is er een van
- Statische thermodynamica vertaling van microscopische energieverdeling naar
macroscopisch gedrag


Klassieke thermodynamica:
Oorsprong:
- Experimentele waarnemingen (Boyle, Charles, Avogadro, Dalton) van druk, volume
en temperatuur van gassen
- Wetmatigheden bekend voordat het atoommodel werd opgesteld
- Toestandsfuncties van P(pressure), T(temperature) en V(volume)
o Temperatuur met schaal van Kelvin
o Celsius schaal is gebaseerd op triplepunt van water: waarop de temperatuur,
de druk zodanig is dat water in alle drie de fasen tegelijk voorkomt. Gas
vloeibaar en vast
o Volume kleiner maakt, dan voer je de druk op (omgekeerd evenredig)

, Toepassingen:
- Rendement van motoren (interne energie  beweging):
o stoommachine, ottomotor, dieselmotor
- synthese van ammonia door Haber-Bosch proces
o wanneer zijn de condities optimaal om evenwicht naar een kant te sturen
- batterijen versus brandstofcellen
- ligging van chemische evenwichten

 vereist: goede kennis van differentiaalrekening (pen/papier)


arbeid verrichten  systeem verliest energie


Statische thermodynamica:
Oorsprong:
- Temperatuur: gemiddelde interne energie van een set deeltjes
- Statistiek: hoe wordt die energie verdeeld over de deeltjes?
- Partitiefunctie: Hoe waarschijnlijk is een bepaalde verdeling?
- Theorie gebruikt microscopische kennis van de mogelijke energieniveaus: van enkele
deeltjes naar (telbaar) veel deeltjes
Toepassingen:
- Binding van liganden aan een eiwit
- Vouwing van eiwitten
- Vorming van super moleculaire structuren: micellen, membranen, vesicles…

 Vereist: snelle computers om voldoende goed te kunnen ‘samplen’


Klassieke mechanica
- Kinetische energie van botsende deeltjes
- Definitie van druk: P = F / A
Resultaat:
- Ideale gaswet: P V = n R T
- Combinatie van wetten van Boyle, Charles en Avogadro
- Boyle: V = 1/P
- Charles: V = T
- Avogadro: V = n
o = moet een gek alfa teken zijn  evenredig

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper dboone264. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,99
  • (1)
In winkelwagen
Toegevoegd