Samenvatting
Samenvatting Chemie overal: 4 vwo hoofdstuk 5
Samenvatting 4VWO: CHEMIE OVERAL (Scheikunde) Hoofdstuk 5
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
4 beoordelingen
Door: Ami2005 • 3 jaar geleden
Door: hannekevanbeek • 2 jaar geleden
Door: meikewelboren • 5 jaar geleden
Door: av1 • 5 jaar geleden
Wat beviel er niet aan deze samenvatting? Ik zou je graag verder willen helpen. En hoor graag van je, voor eventuele tips en verbeteringen.
Door: meikewelboren • 5 jaar geleden
Toen ik had betaald en de samenvatting kon zien, zag ik dat er teksten over elkaar heen liepen. Het was onleesbaar...
Door: av1 • 5 jaar geleden
Oké dat is vreemd! Dat is in mijn originele document niet. Ik kan het goede document naar je toe proberen te sturen? Zodat je er nog wel wat aan hebt.
Door: av1 • 5 jaar geleden
Voor iedereen die overweegt om dit document te kopen, er is een nieuwe versie geplaatst, waarbij de afbeeldingen wel goed staan.
Door: jasonmeta08 • 5 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
5.1 Gevaarlijke zoutenIn zouten kunnen metaalionen voorkomen die tot de zware metalen behoren. Zware
metalen zijn bijvoorbeeld lood, cadmium, kwik en barium. Deze metaalionen zijn giftig
en mogen dus niet in het milieu komen.
5.2 Neerslag reacties
Oplosbaarheidstabel: Binas tabel 45A
De combinaties die een slecht oplosbaar zout vormen, hebben de letter s.
1. Als je het zout in water brengt, lost het niet op.
2. De ionen van het zout kunnen niet samen in één oplossing voorkomen. Breng
je beide ionsoorten bij elkaar dan reageren ze onmiddellijk tot een vaste stof.
Neerslagreactie: is een reactie tussen ionen die niet naast elkaar in een oplossing
kunnen voorkomen. Je noemt de gevormde vaste stof een neerslag.
Deeltjes die niet reageren noem je tribune-ionen die noteer je dus ook niet in de
neerslagvergelijking.
Neerslagvergelijking:
De vergelijking die de reactie tussen de ionen weergeeft. In deze vergelijking staan
allen de ionen die de vaste stof vormen.
, 5.3 Rekenen aan reacties
Rekenen aan reacties:
De coëfficiënten in een reactie geven de stoichiometrische verhouding = ook wel
molverhouding, aan waarin de beginstoffen verdwijnen en de reactieproducten
ontstaan.
Overmaat: Als van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan voor de reactie
nodig is. Na de reactie is een van de beginstoffen nog aanwezig, deze stof is dus in
overmaat aanwezig geweest.
Stappenplan rekenen aan reacties:
1. Stel de reactievergelijking op
2. Reken de massa of het volume van de gegeven stof om naar het aantal mol,
let op soms heb je hier de molaire massa voor nodig.
3. Leid de mol verhouding af
4. Bereken het aantal mol gevraagde stof
5. Reken het aantal mol stof om naar de gevraagde eenheid.
Rekenvoorbeeld 1: Ga door berekening na dat er bij de omzetting van 2,0 g
koper(II)oxide 1,6 g koper ontstaat.
1: De reactievergelijking: 4CuO(s) +CH4(G) → 4Cu(s) +CO2 (g) + 2H2O (l)
2. Bereken hoeveel mol CuO overeenkomt met 2,0 gram. De molaire massa is
79,55
Mol 1,00 x
Gram 79,55 2,0
X = 0,02514 mol CuO
3. De molverhouding CuO: Cu = 4: 4 = 1: 1
4. Er ontstaat dus ook 0,02514 mol Cu
5. Reken het aantal mol koper om naar gram. De molaire massa van Cu is 63,55 g
mol-1
Mol 1,00 x
Gram 79,55 2,0
X = 1,6 g Cu
Uit 2,0 g koper(||)oxide is 1,6 gram koper te maken. De berekende hoeveelheid
komt overeen met de experimenteel bepaalde hoeveelheid.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper av1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen