Scheikunde (SK)
Boek: Chemie Overal
Niveau: vwo bovenbouw
Hoofdstuk: hoofdstuk 17, molecuulbouw
Dit is een handige samenvatting over hoofdstuk 17 van het boek Chemie Overal (5de editie). Onderwerpen die in deze samenvatting worden genoemd zijn: amfolyten, buffers, werking van enzymen en hoe w...
Scheikunde §17.1
Een sterk zuur splitst in water volledig in ionen; een aflopende reactie. Een zwak zuur splitst
in water gedeeltelijk in ionen; een evenwichtsreactie. Een sterke base reageert aflopend met
water. Bij een zwakke base met water treedt een evenwichtsreactie op (Binas 49). Hoe
groter de evenwichtsconstante, Kz voor zuren en KB voor basen, des te sterker is het zuur of
de base. Een zuur en een base kunnen met elkaar reageren. Het zuur draagt daarbij een H+
over aan de base.
Behalve deeltjes die als zuur of als base kunnen reageren, zijn er ook deeltjes die als zuur
én als base kunnen reageren, die noem je een amfolyt. Als een amfolyt in aanraking komt
met een zure oplossing, zal het als een base reageren. Als het amfolyt in aanraking komt
met een basische oplossing, zal het als een zuur reageren. Als een amfolyt in water komt,
treden er twee evenwichten in; één evenwicht gereageerd als zuur en één evenwicht
gereageerd als base. Als de Kz van een ion groter is dan de Kb, dan betekent dat het
evenwicht van de Kz meer aan de rechterkant zal liggen. Er wordt dan meer H3O+ dan OH-
gevormd. Het ion zal zich gedragen als een zuur en de pH van de oplossing zal kleiner zijn
dan 7.
Aminozuren bestaan, in tegenstelling tot andere moleculaire stoffen, niet uit ongeladen
moleculen, maar uit dubbelionen. Deze ionen zijn ontstaan door de reactie van
carbonzuurgroepen met aminogroepen van het aminozuur, waarbij een deeltje ontstaat met
een positieve lading op het N-atoom en een negatieve lading bij de zuurrest. Alle
aminozuurmoleculen zijn daardoor amfolyten.
Scheikunde §17.2
Een bufferoplossing is een oplossing die niet van pH verandert door het toevoegen van
kleine beetjes zuur, base of water. Een bufferoplossing bevat een zwak zuur en zijn
geconjugeerde base, ze vormen samen een zuur-basepaar.
H2PO4--ionen: Kz > Kb Deze is dus sterker als zuur.
HPO42--ionen: Kb > Kz Deze is dus sterker als base.
Er ontstaat de volgende reacties:
HPO42- (aq) + H3O+ (aq) → H2PO4- (aq) + H2O (l)
H2PO4- (aq) + OH- (aq) → HPO42- (aq) + H2O (l)
Als je dus H3O+-ionen toevoegt aan een bufferoplossing, zal deze reageren met de sterkste
aanwezige base. Er komen geen extra H3O+-ionen in de oplossing en de pH verandert niet.
Voeg je OH--ionen toe, dan reageert deze met de sterkste aanwezige zuur. Om
schommelingen in de pH tegen te gaan, moet er voldoende zuur en base aanwezig zijn. In
een ideale buffer is de concentratieverhouding tussen het zuur en zijn geconjugeerde base
1:1. Dit is in de praktijk niet altijd mogelijk, dus een verhouding van 1:10 of 10:1 wordt ook
nog een buffer genoemd.
Als de concentratie van het zwakke zuur (HZ) en zijn geconjugeerde base (Z-) gelijk is, dan
geldt de evenwichtsvoorwaarde: Kz = ¿ ¿ = [H3O+]
[HZ] en [Z-] zijn gelijk aan elkaar en vallen weg, neem dan de negatieve logaritme aan beide
kanten → -log Kz = -log [H3O+].
-log Kz wordt ook wel pKz genoemd en -log [H3O+] is gelijk aan pH. Dus er geldt voor de
verhouding 1:1 pKz = pH.
Om te zorgen dat de pH in je bloed niet teveel verandert heb je buffers in je bloed. De
belangrijkste buffer is de koolzuurbuffer: H2CO3/HCO3-. Deze zorgt voor het transport van het
koolstofdioxide naar de longen. Een andere belangrijke buffer is het eiwit hemoglobine,
deze zorgt voor het transport van zuurstof naar de cellen in je lichaam.
Begrijpen laatste tekst
Scheikunde §17.3
Enzymen helpen vooral bij het katalyseren van reacties in het lichaam. Het zijn eiwitten die
heel specifiek één stof omzetten. De stof waar het enzym op inwerkt, heet het substraat.
Enzymen kunnen een co-enzym hebben, een kleiner organisch molecuul, dat het enzym
nodig heeft om werkzaam te zijn. Bij het ontvouwen van een enzym, denatureren, wordt een
enzym onwerkzaam.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bentevandalen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
