Samenvatting
Scheikunde hoofdstuk 4 samenvatting
Scheikunde hoofdstuk 4 samenvatting (chemie overal vwo 4) > zouten en zoutoplossingen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde H4 samenvatng4.2 Zouten
Het atoommodel van Bohr en de octetregel kun je gebruiken om
de vorming van zouten te verklaren. Tijdens een reacte van een
metaal met een niet-metaal ontstaat een zout. De metaalatomen
staan daarbij één of meer elektronen af aan de niet-
metaalatomen. De positeve en negateve ionen die hierbij
ontstaan worden gerangschikt in een ionrooster ← ze oefenen
een aantrekkingskracht op elkaar uit.
Ionbinding = een sterke binding tussen de positeve en negateve
ionen ← deze binding is sterker dan een vanderwaalsbinding of een H-bruggen (zouten
hebben dus een hoog smeltpunt en kookpunt)
4.3 Namen en formules van zouten
Metaalatomen hebben positeve elektrovalentes en komen dus als positeve ionen voor in
een zout. De naam van het metaalion ontstaat door echter de naam van het metaal het
woord -ion te plaatsen.
Voorbeeld
Metaal Cs heeft een elektrovalente van 1+ dus de formule is: Cs+
Enkelvoudige ionen = ionen die uit één atoomsoort bestaan.
Bestaan er meerdere elektrovalentes van een atoomsoort, dan gebruik je een Romeinse
cijfer om de lading van het ion aan te geven.
Voorbeeld:
Sn2+ = tn(ll)ion
Sn4+ = tn(lV)ion
Metaalatomen eindigen op → -ion
Niet-metaalatomen eindigen op → -ide
Samengesteld ion = als één ion twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen.
Systematsch naam van een zout krijg je door eerst de naam van het positeve ion te nemen
en daarachter de naam van het negateve ion te plaatsen.
Triviale naam= worden in de dagelijkse praktjk veel gebruikt.
Zoutformule → verhoudingsformule
Zie blz 120 en 121 in je boek voor voorbeelden van verhoudingsformules en triviale namen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper srbbnzdh. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen