Samenvatting
Chemie 1 samenvatting BML medisch diagnostiek jaar 1
Samenvatting chemie 1 (General, Organic and Biochemistry, 9e druk, Denniston, Topping, Woodrum en Caret).
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Chemie 1 Samenvatting BML medisch diagnostiek jaar 1Week 1
● Atom
○ Nucleus: composed of protons and neutrons
○ Electrons
Mass number
● Atomic numberAtomic number
○ Mass number: protons + neutrons
○ Atomic number: amount of protons
●
Name Charge Mass (amu) Mass (g)
Electron -1 5,486 * 10-4 9,1094 * 10-28
Proton +1 1,007 1,6726 * 10-24
Neutron 0 1,009 1,6750 * 10 -24
● Isotopes: same atom, but contain difeeent numbee of neuteons→ difeeent mass
numbee
● 1 amu= 1,6605 * 10-24 grams
● Natural abundance= percentage of each isotope, as found in nature
● Dalton’s Theory
○ all matters consists of tiny particles, atoms
○ atoms cannot be destroyed, changed, divided, etc.
○ atoms of particular element have identical properties
○ atoms of different elements have different properties
○ atoms of different elements combine in simple whole- number ratios to produce
compounds
○ chemical change involves joining, separating, or rearranging atoms
● Nuclear fission= splitting
● Crookes→ atoms had + oe - chaege
○ expeeiment: connected two metal electeodes at opposite side of a vacuum
glass tube→ electeicity tuened on and eays of light teaveled between metal
electeodes→ coming feom cathode (cathode eays, negative) to anode
(positive)
● Thomson → demonsteated electeical and magnetical peopeeties of cathode eays
○ Rays were deflected to an positive pole in an external electrical field
○ Cathode rays consists of negative particles
● Goldstein→ same expeeiments as Thomson discoveeed the peotons
● 1932→ James Chadwick demonstrated existence of neutrons
● Rutherford→ nucleus (positive) and negative electeons outside of the nucleus
○ Geigee→ natueal eadioactivity→ some atoms decay (peoduce alpha, betá oe
gamma eadiation)
■ He used radium to shoot alpha particles at gold foil, some went through and
other deflected back and some back into the source
■ Rutheefoed concluded that most of the atom is empty space, as
most of the alpha paeticles went theough→ so theee must be a small
dense eegion (nucleus) → fundamental discoveey
-9
● 10 = atomic level
● Speed of light→ 3,0 * 108 m/s
● Photon→ Max planck did expeeimental studies, which weee inteepeet by Albeet
Einstein→ which let to the conclusion that light consists of photons
, ● Emission spectrum= not all wavelengths are emitted, only some which characteristic for a gas
● Bohr studied the emission specteum of hydeogen→ hypothesized that theee weee
eneegy levels aeound nucleus, quantization (eneegy has ceetain values, but cannot
have an amount between those values)
○ Electrons are found in allowed energy levels
○ Allowed energy levels are quantized
○ Atoms absorb energy and electron goes to higher level (excitation)
○ Atoms loses energy and electron travels back to his original energy level (relaxation)
○ This emitted energy is viewed as light of the same wavelength
○ Energy differences can be calculated from the wavelength of emitted light
○ Spectral lines are result from electron promotion and relaxation
● Atomic orbital= you can find an electron within its energy level in a region of space
● Electron density= probability of finding the electron at any point in time
Week 2
● 1869→ Mendeleev aeeanged elements and ceeated the peeiodic table
● Periodic table
○ Group 1: alkali metals
○ Group 2: alkaline earth metals
○ Group 17: halogens
○ Group 18: noble gases
● Elements between boundary metals and nonmetals are metalloids: they have metal and
nonmetal properties
● Electron configuration= arrangement of electrons in atoms
● Disadvantages of Bohr’s model:
○ Could not explain emission spectrum of more electrons
○ Evidence of electrons with wave properties was problematic
● Scheöedingee→ eefned oher’s model and desceibed electeons in atoms in
peobability teems, developing equitations to explain the wave peopeeties of
electeons
● Principal energy level= regions where electron may be found
● Orbital= section which contains a maximum of 2 electrons
● Energy levels
○ n= 1 → has one sublevel (1s) (2(1)2)= 2e (maximum)
○ n=2→ has two sublevels (2s en 2p) (2(2) )= 8e (maximum)
2
○ n=3→ has theee sublevels (3s, 3p en 3d) (2(3)2)= 18e (maximum)
● Sublevels
○ s→ maximum 2 e
○ p→ maximum 6 e
○ d→ maximum 10 e
● 4s has less energy than 3d, that’s why the order of orbitals mentions s before d
● S orbital has 1 region, p orbital has 3 regions and d orbital has 5 regions
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper cheyenne_. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 79202 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen