100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting SE3 Scheikunde, REDOX €4,26
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting SE3 Scheikunde, REDOX
 0 keer verkocht

Samenvatting SE3 Scheikunde, Chemie H17 en H18 - Belangrijkste begrippen uitgelegd - Voor de toets >> zelf halfreacties kunnen opstellen, uitleggen waarom redoxreactie plaatsvindt en brandstofcel begrijpen - Bevat spelfouten.

Voorbeeld 2 van de 9  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • 17 en 18
  • 26 maart 2024
  • 9
  • 2023/2024
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (56)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2236)

Verkoper

avatar-seller
ninasofie14

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Scheikunde samenvatting SE 3
- H17 + H18

H17.1: De energie transatie
- Fossiele brandstoffen:
- CO2 vastleggen in glucose >> verbanding komt CO2 vrij
- Korte koolstofkringloop = gesloten = niet meer co2 in de lucht
- Lange koolstof kringloop >> fossiele processen (organisch materiaal in grond)
- Versterkt broeikasgaseffect
- Opwarming van de aarde = klimaat probleem
- Fossiele brandstoffen zijn niet herbruikbaar >> raken uitgeput
- De CO2 emissie moet worden verminderd:
- Door vb; meer bomen planten + energiebesparing en opslag

- Biobrandstoffen:
- Niet volledig CO2 neutraal
(Bij verbranding komt CO2 vrij, maar de concentratie CO2 neemt netto wel minder toe)
- RES (regionale energie strategieen)
- Afspraken tussen overheid, regio’s, gemeentes, energieleveranciers en
maatschappelijke organisaties
- Duurzaam als:
- De productie en gebruik de levensomstandigheden van toekomstige generaties niet in
gevaar brengt
- Bijvoorbeeld: Zon, wind en energie uit hernieuwbare grondstoffen
- Voorwaarde van duurzame biobrandstof
- Zo duurzaam mogelijk geproduceerd zijn
- Brandstof moet per gewichtseenheid zo veel mogelijk energie leveren
- Duurzame biobrandstoffen:
- Bio-ethanol + biogas:
- Biomassa door fermentatie en vergisting >> bio-ethanol en biogas CH4
- Bio-ethanol >> wordt gemengd met benzine
- Biogas >> omgezet in elektriciteit en warmte en als transportbrandstof
- Bio kerosine: - Brandstof van vliegtuigen
- Biodiesel: - Omestering van plantaardige olie en dierlijk vet
- Lange koolstof atomen
- Pyrolyse-olie:
- Tweede generatie brandstoffen v planten ipv gewassen = minder schade
- Waterstof (H2(g)) als brandstof
- Energie drager (niet van natuurlijke bron maar zelf gemaakt door de mens)
- Bij verbranding komt alleen water en warmte vrij
- Uit buffer voor elektriciteitnetwerk
- Opwekken door elektrolyse van water
- Stookwaarde = laag >> levert weinig energie
- Nodig is dus: grote, sterke geisoleerde tank
- = brandbaar en explosief
- Beperkende factor voor elektrisch rijden op brandstofcel = de opslag van waterstof
- Tank moet sterk zijn en goed isoleren om de hoge druk binnen de tank te behouden
(350 atmosfeer)

, - 1e generatie biobrandstoffen: Ook te gebruiken als voedsel (gewassen)
- 2e generatie biobrandstoffen: Afvalproducten van landbouw (planten)
- 3e generatie biobrandstoffen: Algen (geen landbouw)


Opgaven informatie:
1. - Waterstof produceren door:
- Elektrolyse van water
- Productie van synthese gas (CO + H2) uit biomassa of fossiele brandstoffen

2. - Voordelen van waterstof
- Komt geen CO2 vrij, + andere schadelijke stoffen
- Duurzame brandstof

3. Nadelen van gebruik van waterstof
- Explosief en brandbaar
- Opslag en transport gaan moeilijk en is duur
- Waterstof is een energiedrager en geen natuurlijke bron: waterstof moet nog gemaakt
worden

4. Vormingswarmte bereken (delta E)
- Exotherme reactie >> delta E = negatief (er
komt energie vrij)
- Endotherme reactie >> delta E = positief
(er is energie
- - links wordt + (teken voor de pijl links klapt
om)




5.
- Een redoxreactie is de reactie tussen een reductor en een oxidator, waarbij elektronen
worden overgedragen van de reductor naar de oxidator. Anders gezegd: redoxreacties zijn
reacties tussen atomen, moleculen en/of ionen, waarbij een elektron uit zijn schil springt en
terecht komt in de schil van een ander atoom, wat zorgt voor een verandering in lading.
- Naast de oxidatoren staan hun geconjugeerde reductoren. Deze zijn toenemend in
sterkte. Linksboven staat de sterkste oxidator (F2) en rechtsonder staat de sterkste
reductor (Li). In een redoxreactie zal altijd de sterkste oxidator reageren met de
sterkste reductor.
6. Stookwaardes >> Binas tabel 28 (J = energie)
7. Volume waterstof te groot?? >>> samenpersen tot vloeistof of opslaan in een metaal
8. Verpoederen van een stof vergroot het oppervlak en daarmee de reactiesnelheid
9. Stookwaarde berekenen
- Met vormingwarmte vrijgekomen energie berekenen
- Dichtheid (massa) delen door de molmassa
- aantal mol x de vrijgekomen energie is de stookwaarde

17.2: Brandstofcellen

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ninasofie14. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,26. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€4,26
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd