Samenvatting
Samenvatting scheikunde 4 VWO
Dit is een complete samenvatting van alle stof voor scheikunde van 4 VWO. Deze samenvatting is geschreven op basis van de methode Chemie Overal.
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 23 pagina's
Voorbeeld 3 van de 23 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
9 beoordelingen
Door: dilakarabal • 2 jaar geleden
Door: 13rubendouwes • 3 jaar geleden
Door: abbas1 • 3 jaar geleden
Door: evaklaarenbeek • 3 jaar geleden
Door: maureen_van_hee • 3 jaar geleden
Door: broozen • 4 jaar geleden
Door: ronspengler • 4 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikunde 4 VWO———————————————————————————————————————————
Dit is een complete samenvatting van de stof van VWO 4. Deze samenvatting is geschreven op
basis van de methode Chemie Overal.
1. Scheiden en reageren
2. Bouwstenen van stoffen / moleculen en atomen
3. Moleculaire stoffen
4. Zouten en zoutoplossingen
5. Reacties van zouten
6. Koolstofverbindingen
7. Duurzaamheid
8. Zuren
Pagina 1 van 23
,Scheikunde hoofdstuk 1 – scheiden en reageren
Paragraaf 2
Als een stof bestaat uit allemaal dezelfde bouwstenen, dus één soort atomen of één soort
moleculen, dan spreken we in de scheikunde van een zuivere stof. Een stof die uit meerde
molecuulsoorten bestaat is een mengsel. Een molecuul dat bestaat uit één atoomsoort is
een element. Een molecuul dat bestaat uit verschillende soorten atomen is een verbinding.
Een mengsel heeft een smelttraject en een kooktraject en een zuivere stof een smeltpunt en
een kookpunt.
Opl Mengsel van vloeistoffen of een vaste stof en een vloeistof. Helder en
ossi kleur(loos).
ng
Sus Vaste stof en vloeistof, vaste stof lost niet op. Troebel en kleur(loos)
pen
sie
Emu Twee vloeistoffen die niet mengen. Troebel en kleur(loos) het verschil in
lsie dichtheid → tweelagensysteem
Hydrofiele stoffen mengen meestal goed met water en hydrofobe stoffen niet. Een emulgator
kan ervoor zorgen dat een emulsie niet ontmengt. Een emulgatormolecuul heeft een staart
van C- en H-atomen en een kop met O-atomen. Hierdoor ontstaat een hydrofobe staart en
hydrofiele kop. Olie in water is een emulsie. Je spreekt dan van een olie-in-water-emulsie.
Dat wil zeggen dat het mengsel veel water en weinig olie bevat.
Paragraaf 3
Een mengsel kan je scheiden. Na afloop heb je dan de zuivere stoffen in handen waaruit het
mengsel bestond. De stoffen en moleculen veranderen hierbij niet. Bij het scheiden van een
mengsel maak je gebruik van de stofeigenschappen. Belangrijke scheidingstips:
•Suspensies kun je scheiden door filtreren en door bezinken.
•Een mengsel van een opgeloste vaste stof en een vloeistof kun je scheden door
indampen of door destilleren.
•Een mengsel van vloeistoffen kun je scheiden door destilleren.
•Een mengsel van twee vaste stoffen kun je scheiden door extraheren.
Met papierchromatografie kun je van een kleine hoeveelheid nagaan uit welke stoffen het
bestaat. Sommige stoffen lossen beter op in de loopvloeistof dan andere. Sommige stoffen
adsorberen sterker aan het papieroppervlak dan andere. Hierdoor komt scheiding tot stand.
Elke stof heeft, bij een bepaalde temperatuur en een bepaalde loopvloeistof, een Rf-waarde.
1.De afstand van het punt waar je de kleurstof hebt opgebracht tot het punt waar een
kleurstof is blijven steken is afstand A
2.De afstand van het punt waar je de kleurstof hebt opgebracht tot waar de loopvloeistof
is opgetrokken is afstand B
De Rf-waarde is dan A/B. in tabellen is na te gaan welke stof bij die Rf-waarde hoort
Leer voor deze paragraaf het blad met de scheidingsmethoden.
Paragraaf 4
Kenmerken van chemische reacties zijn:
1.Beginstoffen verdwijnen en reactieproducten ontstaan.
2.De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan die van de reactieproducten
3.Stoffen reageren en ontstaan in een vast massaverhouding
4.De reactietemperatuur moet bereikt zijn
5.Er treedt een energie effect op
Een reactie kan endotherm of exotherm zijn. Bij een exotherm reactie wordt energie omgezet
is warmte, licht of elektrische energie. Bij endotherm nemen beginstoffen energie (licht,
warmte of elektrische energie) op uit de omgeving. Bij endotherm bevatten de
Pagina 2 van 23
, reactieproducten dus meer chemische energie en bij exotherm bevatten de beginstoffen de
meeste chemische energie.
Een energie effect kan ook optreden tijdens faseveranderingen en tijden het oplossen van
veel stoffen in water.
Elke reactie heeft een bepaalde activeringsenergie nodig om op gang te komen. Bij
endotherm moet je energie blijven aanvoeren bij exotherm eenmalig. De reactie moet dan
worden gestart door plaatselijke verwarming of een elektrische vonk.
In een energiediagram kun je het energie effect weergeven. Het diagram bestaat uit drie
niveaus, bestudeer hiervoor bron 1.22. De geactiveerde toestand wordt bereikt als er zoveel
energie is toegevoerd dat de reactie kan starten. Het verschil tussen de hoeveelheid energie
van de beginstoffen de reactieproducten is de reactie-energie. De energiedrempel in het
energiediagram stelt de activeringsenergie voor. Hoe hoger de activeringsenergie, des te
trager verloopt de reactie.
Paragraaf 5
Het ontstaan van een gas kun je waarnemen doordat de vloeistof gaat bruisen. Reactietijd is
de tijd die is verstrekken tussen het mengen van beide stoffen en het eind van de reactie.
Reactiesnelheid is hoe snel de stoffen reageren. Naarmate de reactietijd korter is, verloopt
de reactie sneller. Een maat voor reactiesnelheid is de hoeveelheid stof die per seconde en
per liter reactiemengsel ontstaat of verdwijnt.
De reactiesnelheid wordt bepaald door:
1.De verdelingsgraad van een stof
2.De soort stof
3.De temperatuur
4.De concentraties van de reagerende stoffen
5.De katalysator
Katalysator = wordt niet verbruikt in de reactie en staat dus ook niet in de formule. Een
katalysator die een biologische reactie versnelt noemen we een enzym.
Paragraaf 6
Een botsing tussen twee deeltjes die tot een reactie leidt, noemen we een effectieve botsing.
Deze botsingen kunnen plaatsvinden doordat in de vloeibare en gasvormige fase de kleinste
deeltjes van een stof bewegen. Hoe groter het aantal botsingen per seconde en per liter, des
te groter het aantal effectieve botsingen, des te sneller verloopt de reactie.
Botsende-deeltjesmodel:
•Invloed van een de concentratie. Als je de concentratie van de reagerende deeltjes
vergroot, zal het aantal (effectieve) botsingen per seconde toenemen, waardoor de
reactiesnelheid toeneemt. Dit geldt alleen voor homogene mengsels. Dit zijn mengsels
waarvan de stoffen tot op de kleinste deeltjes zijn gemengd en waarbij die deeltjes een
volledige bewegingsvrijheid hebben. Denk bijvoorbeeld aan opgeloste gasmengsels. De
reactiesnelheid loopt dus af doordat beginstoffen op raken en er minder botsingen zijn.
•Invloed van de temperatuur. Als je de temperatuur van het reactiemengsel hoger maakt,
gaan de reagerende deeltjes sneller bewegen waardoor er meer (effectieve) botsingen
zijn. De botsing zal nu ook heftiger zijn waardoor het percentage effectieve botsingen
toeneemt.
Als de temperatuur 10 graden stijgt, wordt de reactiesnelheid verdubbeld.
•Invloed van de verdelingsgraad. Hoe groter de verdelingsgraad wil zeggen hoe groter
het contactoppervlak. Hierdoor kunnen er meer botsingen aan het oppervlak
plaatsvinden. De verdelingsgraad speelt een rol bij heterogene mengsels, waarbij een
grensvlak bestaat. Doordat een vaste stof alleen aan het oppervlak kan reageren, neemt
de reactiesnelheid toe bij een groter oppervlak.
De volgende twee invloeden kunnen we verklaren met de activeringsenergie.
•Invloed van de soort stof. De aard van de beginstoffen heeft invloed op de
activeringsenergie van een reactie en dus op de reactiesnelheid.
Pagina 3 van 23
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper GNKsamenvatting. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 78252 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen