College aantekeningen

College aantekeningen/ samenvatting Elektrochemische analyse methode Mastering chemistry

0 keer verkocht

Instelling
Avans Hogeschool (Avans)

Samenvatting/ aantekeningen van jaar 1 avans hogeschool, vak elektrochemische analysemethoden

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 5 juni 2024
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2023/2024
Type College aantekeningen
Docent(en) Aike jeucken
Bevat Alle colleges

€2,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Elektrochemische analysemethode
Les 1

Redoxreactie is een reactie waarbij elektronenuitwisseling de hoofdrol. Hierbij vindt reductie en
oxidatie plaats. In deze reactie veranderen de oxidatiegetallen.

Oxidatiegetal is het getal dat aangeeft hoeveel elektronen het element (door een verbinding met
andere elementen aan te gaan) heeft gewonnen of verloren ten opzichte van het element in atomaire
vorm.

Regels voor notatie van oxidatiegetal en voor lading van ionen:

• Oxidatiegetal: eerst het teken dan de waarde
o Voorbeeld oxidatiegetal van O is -2 (min 2)
• Lading: eerst de waarde dan het teken
o Voorbeeld lading van een zuurstof-ion is 2-: O2-

Basisregels voor oxidatiegetallen:

• In een elementaire stof waarbij het element niet is gecombineerd met een ander element is
gelijk aan nul
o Voorbeeld: Al in metallische vorm, O2, S8
• De som van de oxidatiegetallen in een deeltje is gelijk aan de totale lading van het deeltje
o Voorbeeld: SO42- is de som van het oxidatiegetal van S en vier keer het oxidatiegetal
van O, is gelijk aan -2. De som van de oxidatiegetallen in een neutrale stof is nul.

Aanvullende regels voor oxidatiegetallen:

• Het oxidatiegetal van fluor (F) is -1 in alle verbindingen (maar uiteraard, volgens regel 1, nul in
F2)
• Het oxidatiegetal van Cl, Br, I, At (groep 17 ps) is meestal -1
• Het oxidatiegetal van zuurstof is -2 in vrijwel alle verbindingen, en volgens regel 1 in O2 en O3
(ozon) gelijk aan 0.
• Het oxidatiegetal van waterstof is +1 wanneer in combinatie met niet-metalen en in
combinatie met metalen -1
• Het oxidatiegetal van alkalimetalen in een verbinding is +1, hoofdgroep 1
• Het oxidatiegetal van aardalkalimetalen in een verbinding is +2, hoofdgroep 2
• Het oxidatiegetal van aluminium in een verbinding is +3, hoofdgroep 3
• Het oxidatiegetal van d- of f-blokmetaal of in een verbinding is positief

In een verbinding, welk element verliest elektronen (en wordt +), welk element wint (en wordt -)?

, Wordt bepaald door elektronegativiteitsverschil. Het element met de hoogste elektronegativiteit in
de verbinding bepaald.

Elektronegativiteit: de aantrekkingskracht van een atoom voor de eigen elektronen in de buitenste
schil.

Redox is waarbij oxidatiegetallen veranderen.

De stof waarin het element bevindt waarvan het oxidatiegetal daalt, wordt gereduceerd. Dit is de
oxidator, omdat ie zorgt dat de ander wordt geoxideerd (neemt elektronen op). De stof waarin zich
het element zich bevindt waarvan het oxidatiegetal stijgt, wordt geoxideerd. Dit is de reductor,
omdat ie zorgt dat de ander wordt gereduceerd (staat elektronen af).

Belangrijke opmerkingen

1. Als er reductie is dan moet er ook oxidatie zijn. Processen komen niet los voor
2. Als er een stof is die als reductor optreedt is er ook een stof die als oxidator optreedt. En als
die twee stoffen hetzelfde zijn is er sprake van autoredox-reactie, bijvoorbeeld
H2O2+H2O2→2H2O +O2
3. Stoffen die in een redoxreactie geen veranderend oxidatiegetal(len) hebben, zijn
(noodzakelijke) hulpstoffen.

Les 2

In een halfreactie mag slechts een element voorkomen waarvan het oxidatiegetal veranderd.

Vier stappen kloppend maken halfreactie:

1. Maak alle elementen behalve waterstof en zuurstof kloppend
2. Maak zuurstof kloppend door water toe te voegen aan de vergelijking
3. Maak waterstof kloppend door H+ toe te voegen aan de vergelijking
4. Maak de totale lading links en rechts gelijk door elektronen toe te voegen
5. Pas indien nodig het milieu aan

Als de reactie plaats vind in een watervrij milieu staat er aan de linkerzijde geen water en geen losse
ionen, bijv. Na+(aq). Wel water of losse ionen, dan kan de reactie niet in een watervrij milieu
verlopen.

Voorbeelden redoxtitraties:

• Pharma
o Hoeveelheid medicijn in tablet
o Hoeveelheid water na vriesdrogen (Karl-Fisher titratie)
• Milieu
o Hoeveelheid zuurstof opgelost in water
• Food
o Hoeveelheid vitamine C

De reactie is geschikt voor titratietoepassingen, wanneer:

• De reactie aflopen is
o De reactie mag geen evenwichtsreactie zijn

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper EsmeeKoorndijk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis