What is enthalpy change? - ANS.Heat energy transferred in a reaction at constant
pressure
What are standard conditions for enthalpy change? - ANS.100kPa and stated
temperature (normally 25 degrees celcius)
What values of deltaH do exothermic reactions have? - ANS.Negative (less than 0)
What ...
3.1.4 Energetics, A Level Chemistry, AQA
questions with complete solutions.
What is enthalpy change? - ANS.Heat energy transferred in a reaction at constant
pressure
What are standard conditions for enthalpy change? - ANS.100kPa and stated
temperature (normally 25 degrees celcius)
What values of deltaH do exothermic reactions have? - ANS.Negative (less than 0)
What values of deltaH do endothermic reactions have? - ANS.Positive (more than 0)
What do exothermic reactions do with energy? - ANS.Give out energy
What do endothermic reactions do with energy? - ANS.Absorb energy
Are oxidation reactions endo or exothermic? - ANS.Exothermic
Is combustion endo or exothermic? - ANS.Exothermic
Are thermal decomposition reactions endo or exothermic? - ANS.Endothermic
Is photosynthesis endo or exothermic? - ANS.Endothermic
What happens to reactant bonds? - ANS.They are broken
, What happens to product bonds? - ANS.They are formed
Which bonds are broken: reactant or product bonds? - ANS.Reactant
Which bonds are formed: reactant or product bonds? - ANS.Product
Is energy taken in or released when you break bonds? - ANS.Taken in
Is bond breaking endo or exothermic? - ANS.Endothermic
What values of deltaH does bond breaking have? - ANS.Positive (more than 0)
How does bond breaking energy change as the bond strength increases? - ANS.It
takes more energy to break
Is energy taken in or released when you make bonds? - ANS.Released
Is bond making endo or exothermic? - ANS.Exothermic
What values of deltaH does bond making have? - ANS.Negative (less than 0)
How does bond making energy change as the bond strength increases? - ANS.They
release more energy when formed
If you need more energy to break bonds than is released when bonds are made, what
values of deltaH do you get? - ANS.Positive (more than 0)
If you need less energy to break bonds than is released when bonds are made, what
values of deltaH do you get? - ANS.Negative (less than 0)
What is bond enthalpy? - ANS.The energy required to break bonds
What is the mean bond enthalpy? - ANS.The average energy needed to break a
certain type of bond, over a range of compounds
Why are mean bond enthalpies not exact? - ANS.They are an average of energies
needed to break the bond over a range of compounds
Why may a mean bond enthalpy in a data book be different from the mean bond
enthalpy in a specific molecule? - ANS.The mean bond enthalpy in the data book is
the average for a bigger range of molecules than just the specific molecule.
Why are mean bond enthalpies always positive? - ANS.Breaking bonds is always
endothermic
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Smartdove. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,68. Je zit daarna nergens aan vast.
