HC 1 Osmose en diffusie
Soorten oplossingen
- Oplossing; kleinere deeltjes; komen door semipermeabel membraam
Glucose, past door het membraam.
- Colloïden; grotere deeltjes, niet scheiden met filter
Eiwitten, grote deeltjes , zo klein door filter maar te groot voor een membraam.
- Suspensie; lost niet op
Zand in water wat neerslag geeft.
Passief transport
- Kost geen energie
- Kleine ongeladen deeltjes: o2, co2, ureum, alcohol en glycerol
Actief transport
- Kost ATP
- Tegen concentratiegradient in
- Ionen, grote deeltjes
Diffusie
- Het gelijkmatig verspreiden van deeltjes
- Deeltjes verspreiden zich door een ruimte
*Beinvloed door:
- Concentratie verschil
- Temperatuur -> hoger, sneller. Hogere trillingen
- Viscositeit
- Grote deeltje
- Diffusieoppervlak
, Osmose (als vorm van diffusie)
- Osmotische druk = zuigkracht (zuiverwater heeft 0)
- Water verplaatst zich naar de deeltjes hoge concentratie is (water bakje hoger dan andere)
- Hoe meer opgeloste deeltjes hoe groter de osmotische druk
Molariteit vs osmolariteit
- Elektrolyten in water splitsen in ionen en geleiden stroom
- Non-elektrolyt splitsen niet en geleiden ook geen stroom.
MgCl2 = sterk elektrolyt: 1 mol splitst -> 3 deeltjes in de oplossing, hij splitst op!
C6H12O6 = non elektrolyt: 1 mol -> ik tel er dus 1 deeltjes in de oplossing
Bij MgCl is dus de osmolariteit dus 3 en bij glucose is de osmolariteit 1.
Molariteit Osmolariteit
0,01 M C6H12O6
0,01 0,01
(glucose)
0,01 M NaCl 0,01 0,02
0,01 M MgCl2 0,01 0,03
Soorten concentratie
-Hypotoon ->lager dan
-Isotoon -> gelijk aan
-Hypertoon -> hoger dan (sucrose ten opzichte van water)
Met een infuus met hypertone de rode bloedcel verliest vocht. Bij de isotone oplossing blijft
het gelijk. En bij de hypotone oplossing neemt de rode bloedcel vocht op.
Soorten oplossingen
- Oplossing; kleinere deeltjes; komen door semipermeabel membraam
Glucose, past door het membraam.
- Colloïden; grotere deeltjes, niet scheiden met filter
Eiwitten, grote deeltjes , zo klein door filter maar te groot voor een membraam.
- Suspensie; lost niet op
Zand in water wat neerslag geeft.
Passief transport
- Kost geen energie
- Kleine ongeladen deeltjes: o2, co2, ureum, alcohol en glycerol
Actief transport
- Kost ATP
- Tegen concentratiegradient in
- Ionen, grote deeltjes
Diffusie
- Het gelijkmatig verspreiden van deeltjes
- Deeltjes verspreiden zich door een ruimte
*Beinvloed door:
- Concentratie verschil
- Temperatuur -> hoger, sneller. Hogere trillingen
- Viscositeit
- Grote deeltje
- Diffusieoppervlak
, Osmose (als vorm van diffusie)
- Osmotische druk = zuigkracht (zuiverwater heeft 0)
- Water verplaatst zich naar de deeltjes hoge concentratie is (water bakje hoger dan andere)
- Hoe meer opgeloste deeltjes hoe groter de osmotische druk
Molariteit vs osmolariteit
- Elektrolyten in water splitsen in ionen en geleiden stroom
- Non-elektrolyt splitsen niet en geleiden ook geen stroom.
MgCl2 = sterk elektrolyt: 1 mol splitst -> 3 deeltjes in de oplossing, hij splitst op!
C6H12O6 = non elektrolyt: 1 mol -> ik tel er dus 1 deeltjes in de oplossing
Bij MgCl is dus de osmolariteit dus 3 en bij glucose is de osmolariteit 1.
Molariteit Osmolariteit
0,01 M C6H12O6
0,01 0,01
(glucose)
0,01 M NaCl 0,01 0,02
0,01 M MgCl2 0,01 0,03
Soorten concentratie
-Hypotoon ->lager dan
-Isotoon -> gelijk aan
-Hypertoon -> hoger dan (sucrose ten opzichte van water)
Met een infuus met hypertone de rode bloedcel verliest vocht. Bij de isotone oplossing blijft
het gelijk. En bij de hypotone oplossing neemt de rode bloedcel vocht op.
