Samenvatting
General Chemistry 1 samenvatting
- Instelling
- Wageningen University (WUR)
Samenvatting General Chemistry 1 (PCC 1, PCC12303) Engelstalige samenvatting. Food technology/levensmiddelentechnologie, Wageningen University.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
Voorbeeld 2 van de 8 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Pcc-1Lecture 1
Chapter 9:
Strong acid: HA + H2O H3O+ + A-
Weak acid: HA + H2O ⇄ H3O+ + A-
Ka=¿ ¿
pKa = -log(Ka)
Mol/L HA H2O H3O+ A-
I C 0 0
C -x +x +x
E c-x x x
Ka=¿ ¿
X=[H3O+] pH
2 H2O ⇄ H3O+ + OH-
Kw=[H3O+] [OH-]
[H3O+] = √(Kw)
pKw=14
pH+pOH=14
pKa+pKb=14
Chapter 10 Acids and bases
An acid is a proton donor
A base is a proton acceptor
HA(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq)
B(aq) + H2O(l) ⇄ BH+(aq) +OH-(aq)
A- is the conjugate base of the acid HA
BH+ is the conjugate acid of the base B
Amphoteric: can act both as an acid as a base.
Auto-ionization: in absence of other acids and bases still reacting with itself.
Kb= [ HA ] ¿ ¿
KaKb=¿ ¿
KaKb = Kw or pKa + pKb = pKw
, Chapter 11 Buffer solutions
Buffer: contains both HA and its conjugated base A-
Ka=x ¿ ¿
¿
−log ¿
pH= pKa+log ¿ ¿
If [HA]=[A-] then pH=pKa
-
If [HA]<[A ] then pH>pKa
If [HA]>[A-] then pH<pKa
Buffercapacity: ß
1
∗∆ x
v
ß=
¿ ∆ pH∨¿ ¿
v = volume
∆x = number of moles acid or base added
|∆pH| = absolute change of pH
Chapter 12 Adsorption
The species that is adsorbed is the adsorbate. The matter onto which the adsorption takes
place is called the adsorbent.
The adsorbed amount Γ is in mol/m2
x
Γ=
A
x = moles of adsorbate
A = area
x
X=
m
m = mass of adsorbent
The total area that is available for adsorption per gram of adsorbent is called the specific
surface area Asp
A
Asp=
m
x=ΓAsp
x Γ
⦵= =
xmax Γ max
⦵
= relative adsorption
Adsorption isotherm: relation adsorbed amount (ΓA of x) and its equilibrium concentration.
H2O(ads) + A(aq) ⇄ H2O(l) + A(ads)
Water and A same size and surface is completely covered:
Γmax=Γ H 2 O + Γ A
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper irisluiten. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen