Samenvatting
Samenvatting Leerdoelen uitwerking- Campbell Biology 1/9 - Moleculaire Biologie (B-B1MB05)
uitwerking van de leerdoelen voor deeltoets 1 van moleculaire Biologie
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
Voorbeeld 3 van de 30 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Moleculaire BiologieWerkcollege 2
- Phosfaat is een negatieve groep
- Geladen zijgroepen zijn vaak bindingen
- Zure zijketens -> neg geladen
- Basische zjiketens positief geladen
- Lipiden zijn alles wat niet oplost in water
!RNA of DNA -> bij dna + d
1. Hoeveel fosfaatgroepen m/d/t P
2. Welke stikstof base-> ATCGU
Aromatisch als er een benzeenring in zit
,Leerdoelen
H2. Atomen en moleculen.
• Je kunt de opbouw van atomen beschrijven en begrippen als atoommassa en
atoomnummer benoemen.
- Atomen Protonen (+), neutronen , elektronen(-)
atoommassa = aantal protonen en neutronen (bovenste)
atoomnummer= aantal protonen (=aantal elektronen) (onder)
• Je weet wat het verschil is tussen twee isotopen van een element.
- zelfde protonen aantal, verschillende neutronen
• Je kan bepalen welke type binding mogelijk is uit de verdeling van elektronen in
Schillen
- valentie elektronen = elektronen in buitenste schil, valencie= hoeveel
bindingen hij aan kan gaan
• Je kan onderscheid maken tussen de verschillende type bindingen (covalente en
non-covalente bindingen).
- elektronenpaar delen covalente binding
- elektronen overdragen ionbinding (non-covalent)
• Je kan met het begrip elektronegativiteit bepalen of er sprake is van een polaire of
apolaire covalente binding.
- electronegativiteit= aantrekking tot elektronen, verschil bepaald binding.
0,4-1,6 polaire binding, partiele lading, minder = apolair
• Je kan algemeen onderscheid maken tussen de sterkte van de verschillende
soorten bindingen.
- zwakke chemische interacties waterstofbruggen (sterker) en van der Waals
krachten (zwakker) zorgen dat grote moleculen in vorm blijven
-ion polaire covalente apolair covalent
C N H O
• Je kan de elektronen in schil 1 en 2 verdelen Atoomnummer 6 7 1 8
over de verschillende orbitalen. Valentie- 4 5 1 2
- schil 1 -> 2/ schil 2 -> 8/ schil 3 -> 8, elektronen
tweede schil zorgt voor tetrahedron vorm Elektronegativi 2, 3 2. 3,
teit 5 1 5
• Je kent het atoomnummer, het aantal valentie-
elektronen en de elektronegativiteit
van C, N, O en H.
H3. De chemie van water.
• Je kan de vier belangrijke eigenschappen van water uitleggen.
1. Cohesie, door waterstofbruggen blijft water bij elkaar, Adhesie = door
aantrekking tussen stoffen blijft iets bij elkaar, oppervlakte spanning is hoog
2. Hoge specefieke warmte, (1 cal = energie nodig om 1g water 1 graad te
verwarmen), water is een buffer, hitte absorberen= H-brug breken), afgeven=
H-brug vormen. Water heeft een hoge spesefieke hitte kost relatief veel
energie om te verwarmen. Het kan veel energie absoberen
, 3. Uitzetting bij bevriezing, dichtheid van ijs is lager dan water
4. Goed oplosmiddel, vanwege het polaire karakter dus goed voor ionen en
polaire moleculen
• Je kan rekenen met pH en bent bekend met zuren, basen en buffers, en kan
voorbeelden van buffers in biologische systemen geven.
-PH = -log (h+) (H+) = 10-PH . laag= zuur, hoog=basisch
Zuur kan h+ afstaan , base kan het opnemen
Buffer= zwak zuur en conjugeerde base, zorgt dat de ph gelijk blijft
H4. De basis van moleculaire diversiteit
• Je kan onderscheid maken tussen de drie typen isomeren.
- Structuurisomeren, verschil in hoe ze zijn verbonden
- Cis-trans isomeren, zelfde verbingingen ruimtelijk anders, met dubbele binding
anders kan het roteren
- Enantiomeren, spiegelbeeld
• Je kan de naam en eigenschappen aangeven van de belangrijke chemische
groepen in de biologie.
- Hydroxyl alcohol (-OH), polair
- Carbonyl keton/aldehyde, (-CO-), in keten= ketoon, buitenkant =aldehyde
- Carboxyl carbonzuur, (COOH), zuur, polair
- Amino amine, (NHH), base
- Sulfhydryl thiol (SH)
- Fosfaat organisch fosfaat (OOPOO), 2 neg o’tjes
- Methyl gemethyleerd molecuul, (CHHH)
• Je weet wat een asymmetrisch koolstofatoom is en bij welk isomeer het voorkomt.
- Asymmetrisch koolstof= 4 verschillende groepen enantiomeer
• Je kan de fosfaat groepen tekenen in ATP.
Allemaal aan elkaar O-P-O-P-O-P-O (met dubbelgebonde O’s boven en negatieve
beneden)
• Je weet welke suiker in ATP zit.
Adenine& ribose adenosine
H5. Biologische macromoleculen en Lipiden.
• Je weet wat een dehydratie reactie en hydrolyse reactie inhoudt en kan dit tekenen.
Een uiteinde met een H en een met OH dan kan het, dehydratie is water eruit dus
stoffen samen, hydrolyse moet water bij, stoffen gescheiden
• Je kan de algemene structuurformule van suikers tekenen.
Formule= (CH2O)n , bvb C6H12O6. Met een dubbelgebonde O als ketose(in keten) of
aldose, aantal c zit in de naam met -ose
• Je kan aangeven welke suikers dieren en planten opslaan.
Dieren kunnen alleen A bindingen hydroliseren dus dieren kunnen geen cellulose
afbreken
Starch veel onvertakt, soms een vertakking, planten energie opslag, 1-4 glucoseA
Glycogeen opslag in spiercellen veel vertakkingen
Cellulose structureel polysacharid, onvertakt met waterstofbruggen voor structuur,
om en om glucose, 1-4glucoseB
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lauramaas2. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,36. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 57413 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen