Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2 - Chemie Overal 4 vwo Flex boek

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

Samenvatting over hoofdstuk 2 (bouwstenen van stoffen) van het boek Chemie overal 4 vwo. Alle theorie staat overzichtelijk in deze samenvatting en word met afbeeldingen ondersteunt. Daarnaast staan er bij een aantal paragrafen, oefenopdrachten inclusief antwoord. Zo kun je tijdens het leren de meth...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 4 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 18 oktober 2024
Aantal pagina's 4
Geschreven in 2024/2025
Type Samenvatting

elektronenwolk
elementair ladingskwantum
elektronenschillen
elektrovalentie
valentie elektronen
edelgasconfiguratie
isotoop
molecuulmassa
atoommassa
meetwaarden
telwaarden
getal
getal van avogadro
mol

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 4

Volgen

Caramel123 Lid sinds 1 jaar 68 documenten verkocht

€2,99

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Scheikunde
Hoofdstuk 2 – Bouwstenen van stoffen

§2.1 – PERIODIEK SYSTEEM

Het weergeven van microniveau word vaak gedaan met modellen. Er zijn modellen van atomen gemaakt. Er
werd altijd gedacht dat een atoom ondeelbaar was. Atomos betekent ondeelbaar. In 1911 voerde Rutherford
een experiment uit waarbij hij een stroom heel klein positief geladen deeltjes op een dun stukje goudfolie
afschoot. Maar sommige stukjes veranderde van richting of kaatste terug. Hieruit bleek dat er een heel kleine
positieve kern in een atoom zit. Met daar omheen negatief geladen elektronen, deze elektronen vormden een
elektronenwolk. Later bleek dat de atoomkern bestaat uit protonen en neutronen. Doordat de protonen
positief zijn en neutronen neutraal zijn is de atoomkern positief.

Bouwstenen van atoom:
Protonen: p
Elektronen: e-
Neutronen: n.

Verschil tussen atomen word veroorzaakt door het aantal protonen in de kern, dit word aangegeven door het
atoomnummer. Alle atomen van dezelfde soort hebben hetzelfde atoomnummer. Het aantal neutronen in de
kern is soms gelijk aan het aantal protonen. De som van het aantal protonen en neutronen is het massagetal.
In een atoom moet de negatieve lading steeds even groot zijn als de positieve lading. De elektrische lading van
een proton n elektron kun je uitdrukken in coulomb. 1 proton= +1,6 . 10-19 . Meestal gebruik je de elementaire
ladingseenheid of elementair ladingskwantum e. Proton heeft een lading van +1e en elektron heeft een lading
van -1e. Voor elk atoom geldt aantal protonen is gelijk aan aantal elektronen.

Bij isotopen is het atoomnummer steeds gelijk, maar het massagetal is verschillend. Dit komt doordat het
aantal neutronen verschillend is. Isotopen hebben hetzelfde symbool, maar je kunt ze onderscheiden door:
-Het massagetal achter het symbool te zetten. Cu-65
-Of het atoomnummer linksonder te zetten en het massagetal linksboven het symbool te zetten.
Het model is door Bohr verfijnd, de elektronen bevinden zich in bolvormige banen rond de kern=
elektronenschillen. De verdeling over de schillen= elektronenconfiguratie. De schillen van Bohr hebben een
rangnummer, n, of worden voorgesteld als letters, K, L, M, N, O, P, Q.

1 (K) 2e
2 (L) 8e
3 (M) 16 e
4 (N) 32 e
5 (O) 32 e
6 (P) 32 e
7 (Q) 32 e
Het periodieksysteem is bedacht door de Rus Dimitri Medelejev die in de negentiende eeuw de atoomsoorten
rangschikte naar opklimmende atoommassa. Bovendien zette hij atomen die chemisch op elkaar lijken onder
elkaar. In dit periodieke systeem wordt een horizontale rij van atoomsoorten een periode genoemd. En een
verticale kolom wordt een groep genoemd. Het bestaat uit zeven perioden en achttien groepen. Metalen zijn
geel gekleurde hokjes, de andere hokjes zijn niet-metalen. In de blauwkleurige vakjes staan metalloïden, die

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Caramel123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64419 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Samenvatting ·

(0)

Samenvatting Methodologie 1 (P_BMETHOD_1)- Research Methods in Psychology

Voordeelbundel ·

(0)

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 2 - Chemie Overal 4 vwo Flex boek

Document informatie

Onderwerpen

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud