Samenvatting
Scheikunde samenvatting
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
hoofdstuk 1: chemisch rekenen hoofdstuk 4: zouten hoofdstuk 5: reacties in beweging hoofdstuk 6: evenwichten hoofdstuk 7: zuur basen hoofdstuk 9: redoxreacties
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
SCHEIKUNDE TOETSSTOFHOOFDSTUK 1: CHEMISCH REKENEN
M = molaire massa = g/mol
[A] = concentratie of molariteit = molariteit altijd in mol/L
mdeel
Bereken hoeveel molair….. = mol/L massa %= · 100%
mgeheel
Vm = molair volume = volume dat 1 mol gas inneemt = L/mol
N = aantal moleculen ppm = x106 %
ppb = x109 %
Rekenen met reacties -> molverhouding
n
molverhouding = 1 : 6 : 6: 6
[ A ]=
v
verbranding is altijd:
….. + O2 -> CO2 + H2O
Het stappenplan voor rekenen aan reacties:
1. Geef de reactievergelijking
2. Reken de gegeven grootheid om naar mol (n)
3. Gebruik de molverhouding uit de reactievergelijking
4. Reken de hoeveelheid mol om naar de juiste
grootheid + eenheid
5. Controleer de significantie
Als er 2 stoffen zijn moet je bepalen welke stof in overmaat en welke in ondermaat is.
- Ondermaat = stof die volledig heeft gereageerd
- Overmaat = stof die na de reactie overblijft
HOOFDSTUK 4: ZOUTEN
Metaal -> bestaat uit metaalatomen
Zout -> samengesteld uit metaalatomen en niet-metaalatomen
Moleculaire stof - > bestaat uit alleen niet-metaalatomen
De formule van een zout is de verhoudingsformule.
Wanneer van een metaalion meerdere ladingen voorkomen, geef je dat in de naamgeving aan met een
romeins getal.
In de naamgeving van zouten komen geen numerieke voorvoegsels voor. Positieve ion altijd als eerste
, Metaal + niet-metaal = ionbinding
- metaal geeft elektron af aan niet-metaal -> er ontstaan ionen (geladen deeltje)
- zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen
- ionbinding is erg sterk, daarom hebben zouten hoog kookpunt
Vaste zouten -> ionen kunnen niet van plek veranderen -> geen stroom geleiden
Opgeloste zouten -> ionen kunnen vrij bewegen door vloeistof -> wel stroom geleiden
Gesmolten zouten -> ionen kunnen vrij bewegen -> wel stroom geleiden
Het opstellen van een verhoudingsformule:
1. Formules opschrijven
Magnesiumfosfaat -> Mg2+ en PO43-
2. Kleinste verhouding bepalen
Verhouding 3 : 2 om een neutraal zout te vormen
3. Positieve en negatieve ionen opschrijven (samengestelde ionen
tussen haakjes)
Mg3(PO4)2 (s)
Hydraat = zout die water kan opnemen in ionrooster
Kristalwater = het water dat opgenomen is
Wat is de verhouding tussen zout en water?
249,6 gram hydraat wordt verward en er blijft 159,6 gram droog zout
CuSO4 over.
CuSO4 · nH2O à CuSO4 + nH2O
249,6 g 159,6 g + 90 g
Wet van massa behoud: voor de reactie evenveel massa als na de reactie
Dus 249,6 – 159,6 = 90 g H2O
90 gram / 18,015 = 5 mol
159,6 gram / 159,61 = 1 mol
Verhouding = 1 : 5
HOOFDSTUK 5: REACTIES IN BEWEGING
Bij chemische reacties vind een energie-effect plaats.
ΔE = Eeind – Ebegin
Exotherm = komt energie vrij
Endotherm = energie erin stoppen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper maritk576. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,30. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 59063 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen