Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal Vwo 4 H4 en H5
Samenvatting Chemie Overal Vwo 4 H4 en H5 - Zouten en rekenen met zouten (de mol). Ik heb een 7.8 gehaald voor deze toets door uit deze samenvatting te leren.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: wang_dongyuan • 6 maanden geleden
Voorbeeld van de inhoud
H4: ZOUTEN ENZOUTOPLOSSINGEN
4.1 – VORMING VAN EEN ZOUT
Metaal staat elektron af > positief, moleculaire stof neemt 1 op > negatief (octeregel)
Die 2 ionen vormen samen neutraal zout
DE IONBINDING
Tussen 2 ionen ontstaat sterke ionbinding (sterker dan vanderwaalsbinding of waterstofbrug) > ionrooster
gevormd met gerangschikte positieve/negatieve ionen
POSITIEVE EN NEGATIEVE IONEN
Enkelvoudig ion (lading) > Binas 40A
Als er meerdere ladingen voor een atoomsoort zijn > aangeven met (romeins cijfer voor lading)
Naam ion moleculaire stof = naam + ide + ion
Samengestelde ionen > Binas 66B
NAMEN EN FORMULES VAN ZOUTEN
Systematische naam zout = Naam positief ion + negatief ion (s bij kamertemperatuur)
Lading moet neutraal zijn > verhoudingsformule kloppend maken
Lading hoef je niet op te schrijven bij kamertemperatuur
Aantal zouten hebben ook nog aparte naam: Triviale naam > Binas 66A
4.2 – WATER ALS OPLOSMIDDEL VOOR ZOUTEN
Watermolecuul = dipoolbinding
> waterstofkant (+) sluit moleculair ion in, zuurstofkant (-) sluit metaalion in (zout valt uiteen) > ontstaan
ion-dipoolbindingen
door hydratatie
(omringen van ionen
door water)
Sommige ion bindingen
te sterk om verbroken
te worden > Binas 45A
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottevanderlee. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen