Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal Vwo 4 H3 en H4
Samenvatting Chemie Overal Vwo 4 H3 en H4 - Moleculaire stoffen (bindingen) en zouten. Ik heb uiteindelijk een 6.5 gehaald.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
HOOFDSTUK 3: MOLUCAIRESTOFFEN
3.1 – DE BOUW VAN STOFFEN
STOFFEN EN HUN EIGENSCHAPPEN
Stoffen indelen op groepen is makkelijk door eigenschap: stroomgeleidig
STROOMGELEIDING
Om elektrische stroom te geleiden moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig zijn die zich vrij
kunnen bewegen.
Metalen geleiden in vloeibare en vaste vorm
Zouten (metaalatoom + moleculaire stofatoom) geleiden alleen in vloeibare fase
Moleculaire stoffen geleiden niet
BOUW VAN VASTE STOFFEN
Vaste fase: bouwstenen dicht op elkaar gestapeld, regelmatig? > kristalrooster: bouwstenen
kristalrooster bepalen of stof geleidt.
METALEN
Kristalrooster van metalen = metaalrooster
Metaalatomen weinig elektronen in buitenste schil (grote afstand tot kern
verlaagt aantrekkingskracht tot kern) > valentie elektronen kunnen uit schil
treden
> positief metaalionen omringd door negatieve vrij bewegende elektronen
(trekken elkaar aan) > metaalbinding
Metaal geleid in vaste fase, want elektronen kunnen vrij door rooster
bewegen
Metaalionen verliezen vaste plaats in rooster bij vloeibare fase en kunnen
dan (samen met elektronen) stroom geleiden
ZOUTEN
Zouten opgebouwd uit positieve en negatieve ionen (trekken elkaar aan) >
ionbinding > ionrooster waarbij ionen vast zitten op bepaalde plek (dus geen
geleiding)
Ionen verliezen vaste plaats in rooster bij vloeibare fase en kunnen dan
stroom geleiden
MOLUCAIRE STOFFEN
Moleculaire stof is opgebouwd uit ongeladen deeltjes en kunnen geen
stroom geleiden
Moleculen in kristalrooster trekken elkaar aan (vanderwaalskracht) >
vanderwaalsbinding > molecuulrooster
Moleculen tegen elkaar aan, maar voor duidelijkheid grotere afstand tussen
moleculen getekend in model
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottevanderlee. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75282 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen