Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal VWO4 H4
Dit is een samenvatting die H4 (Zouten en zoutoplossingen) van Chemie Overal vwo 4 simpel uitlegt. Kijk nog in het boek voor extra rekenvoorbeelden. Succes met leren en oefenen.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
SCHEIKUNDE H4 SAMENVATTING4.1 ZOUTEN, NAMEN EN FORMULES
• Vorming zouten door octeregel: moleculaire stoffen : -
metalen : +
• Sterke binding tussen ionen: ionbinding, sterker dan vanderwaals en waterstofbrug
• Ionrooster= rooster waarin positieve en negatieve ionen regelmatig zijn gerangschikt
• Zouten geleiden stroom wanneer vloeibaar
• Enkelvoudige ion= ion die uit 1 atoomsoort bestaat: 40A
Samengesteld ion= ion die uit meerdere atoomsoorten bestaat: 66B
• Systematische naam: via verhoudingsformule = zoutformule
• Triviale naam: wordt aan zout gegeven: 66A
4.2 ZOUTEN IN WATER
• Oplossen: bindingen verbroken en nieuwe ontstaan: tussen ionen en watermoleculen
• Ion-dipoolbindingen= binding tussen ion en dipool (bv. watermolecuul)
• Hydratatie= omringen van ionen met watermoleculen
• Oplosvergelijking: zout reageert niet met water maar lost er in op: water niet in
vergelijking: geen chemische reactie
• Indampvergelijking:
• Oplosbaarheid: de hoeveelheid stof die kan oplossen in een oplosmiddel van een
bepaalde temperatuur: 44A / 45A
Oplosbaarheid
Oplosbaarheid in mol=
Molaire massa
• Verzadigd= de maximale hoeveelheid van een stof is opgelost
• Onverzadigd=de maximale hoeveelheid van een stof is NIET opgelost
, • Meeste metaaloxiden slecht oplosbaar in water: reageert: chemische reactie
O → OH- : H2O moet in reactie worden opgenomen
4.3 ZOUTHYDRATEN
• Zouthydraten= zouten die water hebben opgenomen
• Kristalwater= gebonden water in het rooster
• Verwijderen kristalwater: endotherm
Opnemen kristalwater : exotherm
• Kleuren hydraten: 65B
• Meer water dan kristalrooster kan opnemen → hydraat lost op
• Smeltpunt zouthydraat lager dan smeltpunt zout
Veel energie nodig om zouthydraat te laten smelten
Deze 2 eigenschappen: zouthydraat geschikt voor stabielere omgevingstemperatuur
• Toepassingen zouthydraten:
Cement en gips
Aantonen van water met zout
PCM
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JustDoIt. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen