Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 4: Zouten en zoutoplossingen.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
4.2 Zouten
4.3 Namen en formules van zouten
4.4 Zouten in water
4.5 Zouthydraten
4.7 Molariteit
*Paragraaf 4.1 en 4.6 zijn niet inbegrepen vanwege onb...
Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 4; Zouten en
zoutoplossingen
Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh
, Scheikunde samenvatting Hs 4: Zouten en zoutoplossingen
4.2 Zouten
De vorming van een zout
Tijdens reactie van een metaal met een niet-metaal ontstaat een zout. Metaalatomen staan daarbij één of meer
elektronen af aan de niet-metaalatomen. Positieve en negatieve ionen die hierbij ontstaan worden gerangschikt in een
ionrooster.
De ionbinding
Positieve en negatieve ionen in een zoutkristal oefenen aantrekkingskrachten op elkaar uit. Krachten tussen ionen noem
je elektrostatische krachten en zijn in een ionrooster zeer sterk. Hierdoor ontstaat sterke binding tussen positieve en
negatieve ionen, de ionbinding. Zouten hebben hoger smelt- en kookpunt dan moleculaire stoffen, dus een ionbinding is
veel sterker dan een vanderwaalsbinding of waterstofbrug.
4.3 namen en formules van zouten
De ionen
Metaalatomen:
- positieve elektrovalenties en komen als positieve ionen voor in een zout.
- naam ontstaat door achter naam vh metaal het woord -ion te plaatsen
- Sn2+ : tin(II)ion
Niet-metalen:
- vrijwel altijd negatieve elektrovalenties en komen zowel in moleculaire stoffen als zouten voor
- naam ontstaat door achter naam vh niet-metaal het woord -ide te plaatsen
Enkelvoudige ionen: ionen die uit één atoomsoort bestaan
Samengestelde ionen: ionen waarin twee of meer verschillende atoomsoorten voorkomen.
- Er bestaan zowel positieve als negatieve samengestelde ionen
- zijn via atoombindingen aan elkaar gekoppeld.
- heeft één of meer elektronen afgestaan/opgenomen en is drm niet neutraal maar geladen
Namen van zouten
Systematische naam van een zout krijg je door eerst de naam vh positieve ion te nemen en daarachter de naam vh
negatieve ion te plaatsen.
Triviale namen: worden id dagelijkse praktijk veel gebruikt, zoals:
- natriumchloride: keukenzout - calciumcarbonaat: kalksteen
- natriumcarbonaat: soda - calciumoxide: ongebluste kalk
- calciumsulfaat: gips
Zoutformules: een zout geef je weer met behulp van een verhoudingsformule. Hierin is de verhouding tussen de
positieve en negatieve ionen zo, dat de formule een elektrisch neutrale stof aangeeft: Al 3+ en Cl- (Al3+)1( Cl-)3
4.4 Zouten in water
Water als oplosmiddel voor zouten
Watermoleculen zijn dipoolmoleculen. Waterstofatomen id watermoleculen hebben kleine positieve lading en
zuurstofatomen hebben een kleine negatieve lading. Negatieve kant vd watermoleculen keer zich naar positieve Na +-
ionen. Positieve kant vd watermoleculen keert zich naar de negatieve Cl --ionen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JudithVWO. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
