100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting: Chemie Overal Scheikunde: Hoofdstuk 6; Koolstofverbindingen (VWO 4) €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. CSVVG Vincent Van Gogh
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting: Chemie Overal Scheikunde: Hoofdstuk 6; Koolstofverbindingen (VWO 4)

3 beoordelingen
 4 keer verkocht

Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 6: Koolstofverbindingen. In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat: 6.2 Koolwaterstoffen 6.3 Systematische naamgeving 6.4 Halogeenverbindingen, ethers en alcoholen 6.5 Aldehyden, ketonen en carbonzuren 6.6 Esters 6.7 Aminen en ami...

[Meer zien]
Laatste update van het document: 4 jaar geleden

Voorbeeld 4 van de 6  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 6
  • 11 september 2020
  • 11 september 2020
  • 6
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (123)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (9)

3  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: gabrilakman • 3 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: frederiquehaarman • 3 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: JudithVWO • 3 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
JudithVWO

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

VWO 4

Samenvatting




Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 6; Koolstofverbindingen



Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh

, Scheikunde samenvatting Hs 6: Koolstofverbindingen

6.2 Koolwaterstoffen
Koolwaterstoffen
Koolstofverbindingen zijn verdeeld in klassen die bepaalde eigenschappen met elkaar gemeen hebben. De koolwaterstoffen
zijn zo’n klasse. Daartoe behoren alle verbindingen die uitsluitend bestaan uit koolstof- en waterstofatomen:
Onvertakte en vertakte koolwaterstoffen
 Onvertakt koolwaterstofmolecuul: elk C-atoom is met een of twee andere C-atomen verbonden.
 Vertakt koolwaterstofmolecuul: minstens één C-atoom is met drie/vier andere C-atomen verbonden.
Homologe reeks: Verhouding tussen aantal C- en H-atomen is in moleculen van alle stoffen uit één homologe reeks gelijk.
 Vb homologe reeks: alkanen; algemene formule alkanen: CnH2n+2  (Uit n=2 volg: Uit n=2 volg: C2H6)
 Vb homologe reeks: alkenen; algemene formule alkenen: CnH2n
 Vb homologe reeks: alkynen; algemene formule alkynen: CnH2n-2
Structuurformules en isomerie
 Isomerie: verschijnsel dat verschillende stoffen zelfde molecuulformule hebben, maar verschillende structuurformules.
 Bij CH4, C2H6 en C3H8: één manier om molecuul op te bouwen. Pas bij C4H10 kan je verschillende koolstofskeletten maken.
 Twee verschillende stoffen zijn isomeren. Hoe meer C-atomen beschikbaar om koolstofskelet op te bouwen, hoe meer
mogelijkheden en neemt aantal isomeren toe
Koolwaterstoffen zijn verdeeld in 4 subklassen:
Verzadigde koolwaterstoffen:
 In verzadigd koolwaterstofmolecuul komen uitsluitend enkele atoombindingen tussen C-atomen voor
 Eenvoudigste groep verzadigde koolwaterstoffen zijn alkanen
Onverzadigde koolwaterstoffen:
 In onverzadigd koolwaterstofmolecuul komen één of meer dubbele atoombindingen tussen C-atomen voor
 Benzine, C4H8  2 structuurformules: H 2 C=CH −C H 2−C H 3 \/ H 3 C−CH =CH −C H 3
 Deze stoffen behoren tot alkenen; kenmerk is dubbele binding tussen twee C-atomen.
 Propaan, C3H8  HC ≡C−C H 3
 Deze stoffen behoren tot alkynen; kenmerk is driedubbele binding tussen twee C-atomen
Cyclische koolwaterstoffen:
 In cyclische koolwaterstoffen komt een ring van C-atomen voor
 Cycloalkanen hebben algemene formule CnH2n en zijn isomeer met alkenen  aantal mogelijke isomeren neemt toe.
 Als in molecuul een ring voorkomt: cyclische verbinding. Onvertakte en vertakte ketens: acyclisch of niet-cyclisch.
 Voor C4H8 zijn nóg twee structuurformules namelijk:
Aromaten
 Benzeen, C6H6, en de verbindingen die zijn afgeleid van benzeen noemen we aromatisch
 Bij chemische reacties gedraagt benzeen zich, door deze 6 elektronen, heel anders dan onverzadigde
verbindingen
 Alle stoffen waar geen benzeenring in voorkomt, noemen we alifatisch

6.3 Systematische naamgeving
Naamgeving vertakte alkanen: Naamgeving onvertakte alkanen:
Methyl- Propyl Methaan: CH4 Hexaan: C6H14
Ethaan: C H Heptaan: C7H16
Of H C−¿ Of H C−C 2H 6 −C H −¿
3 Propaan:
3 C3H28 Octaan:
2 C8H18
Butaan: C4H10 Nonaan: C9H20
Pentaan: C5H12 Decaan: C10H22


Ethyl- 1-methylethyl


Of Of
H 3 C−C H 2−¿

,
, Regels voor naamgeving alkanen
1. Zoek langste onvertakte keten van C-atomen op (Uit n=2 volg: hoofdketen)
2. Stamnaam alkaan wordt naam vh onvertakte alkaan, dat evenveel C-atomen heeft als hoofdketen
3. Nummer de C-atomen vd langste keten om plaats vd zijgroepen te bepalen (Uit n=2 volg: kleinste getal)
4. Elke zijgroep wordt vóór naam vd hoofdketen vermeld
5. Als eenzelfde zijgroeper vaker voorkomt, gebruik je voorvoegsels (Uit n=2 volg: di,tri,tetra)
6. Bij meerdere zijgroepen wordt alfabetische volgorde aangehouden (Uit n=2 volg: Ethyl gaat vóór methyl)
7. Id naam vh alkaan worden getallen gescheiden door komma en tussen getal en letter komt streepje
Alkenen en alkynen
Naamgeving alkenen is afgeleid van die van alkanen. Er zijn 3 verschillen
1. Uitgang vd naam is niet -aan, maar -een
2. Plaats van dubbele binding wordt aangegeven met cijfer
3. Nummeren begint bij kant waar je het eerste dubbele binding tegen komt
Alkadiënen (Uit n=2 volg: CnH2n-2): Als er sprake is van twee dubbele bindingen in het molecuul.
 Dubbele bindingen moeten in hoofdketen voorkomen; dat hoeft niet langste keten te zijn zoals bij alkanen geval is
Alkynen (Uit n=2 volg: CnH2n-2): Als er sprake is van een koolwaterstof met één drievoudige binding ih molecuul
 Uitgang naam wordt -yn
 Alkynen zijn isomeer met alkadiënen
Cycloalkanen/alkenen
Cycloalkanen: In skelet cycloalkanen komt één ring voor
 Systematische naamgeving cycloalkanen is afgeleid van alkanen (Uit n=2 volg: enige verschil is voorvoegsel -cyclo)
Cycloalkenen (Uit n=2 volg: CnH2n-2): Als er in cycloalkaan dubbele binding voorkomt, heet stof cycloalkeen
 Naamgeving cycloalkenen volgt regels cycloalkanen
Aromaten
Benzeenring kan zijgroepen hebben:
 Een waterstofatoom ih aromatische ringsysteem is dan vervangen door een atoomgroep.
 Bij meer zijgroepen geldt nummering als bij cycloalkanen.
Benzeenring kan ook optreden als zijgroep in molecuul
 In dit geval te maken met atoomgroep C6H5, die wordt aangegeven met voorvoegsel fenyl.

6.4 Halogeenverbindingen, ethers en alcoholen
Karakteristieke groepen
In koolstofverbindingen kunnen naast koolstof en waterstof ook zuurstof-, stikstof- en halogeenatomen (Uit n=2 volg: F,Cl,Br,I) voorkomen.
Deze andere atomen of groep van atomen noem je een karakteristieke groep. Stoffen die dezelfde karakteristieke groep
hebben, vormen met elkaar een klasse.
Karakteristieke groep:
 Heeft bepaalde prioriteit: hoe hoger de klasse in tabel 66D, des te groter de prioriteit
Karakteristieke groep met hoogste prioriteit heet de hoofdgroep:
 Wordt met achtervoegsel aangegeven achter stamnaam
 Krijgt altijd laagste nummer bij nummeren hoofdketen
 Alle andere groepen die in een molecuul voorkomen worden voorzien van een voorvoegsel vóór de stamnaam
Halogeenverbindingen
Klasse van halogeenverbindingen kent geen achtervoegsel. Halogeenatomen:
 Kunnen geen hoofdgroep zijn
 Vormen altijd een zijgroep en krijgen zodanig een naam voor methyl- en ethyl
Vorming van een halogeenverbinding kan plaatsvinden dmv chemische reactie waarbij een substitutie (Uit n=2 volg: vervangen) of een
additie (Uit n=2 volg: toevoegen) optreedt:
Substitutiereactie:
 Een H-atoom wordt vervangen door een halogeenatoom
 Elk H-atoom van alkanen en alkylgroepen kan worden gesubstitueerd door een halogeenatoom
 H 3 C−C H 2−C H 2−C H 2−C H 2−C H 3+ Br → C6 H 13 Br + H Br 2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JudithVWO. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99  4x  verkocht
  • (3)
In winkelwagen
Toegevoegd