Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 7: Duurzaamheid.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
7.5 Evenwichten
7.6 Verschuiving van een chemisch evenwicht
*Paragrafen 7.1 t/m 7.4 zijn niet inbegrepen omdat dit geen toetsstof was.*
Alle begrippen zijn groen gekleurd...
§7.5 Evenwichten
Evenwichtsreacties
Chemisch evenwicht: twee tegengesteld verlopende reacties hebben dezelfde snelheid.
Evenwichtsreacties: reacties die uiteindelijk tot een dergelijke situatie leiden.
Insteltijd: tijd tussen begin vd reactie en het intreden vd evenwichtstoestand.
De evenwichtsvoorwaarde bij een homogeen evenwicht
Homogeen evenwicht: Bij homogeen evenwicht verloopt de reactie in één fase. Bijv bij gasmengsels en opgeloste
stoffen
Voor elke evenwichtsreactie kun je uit de reactievergelijking een concentratiebreuk opstellen. Als zich een chemisch
evenwicht heeft ingesteld, veranderen de concentraties vd stoffen niet meer. Concentratiebreuk zal dan
een constante waarde hebben: de evenwichtsconstante K. (Binas 51) K
De evenwichtsconstante K hangt alleen af van de temperatuur. Eenheid K is afhankelijk vd samenstelling [N O❑2 ]❑2
¿
vd concentratiebreuk en verschilt dus per evenwicht. Waarde van K wordt zonder eenheid aangegeven. [ N ¿ ¿ 2O 4 ]¿
De evenwichtsvoorwaarde bij een heterogeen evenwicht
Heterogeen evenwicht: Bij heterogeen evenwicht zijn stoffen in meerdere fases en in een grensvlak aanwezig.
Vaste stoffen staan niet id concentratiebreuk van een heterogeen evenwicht.
De vaste stoffen CaCO3 en CaO zijn niet homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte waardoor je niet kan spreken
over die concentraties. Alleen het gas CO2 is homogeen verdeeld over de beschikbare ruimte en staat dus id
concentratiebreuk.
Oplosevenwicht en verdelingsevenwicht
Twee andere heterogene evenwichten zijn het:
Verdelingsevenwicht (Kv)
In een verdelingsevenwicht verdeelt de stof zich volgens een vaste verhouding en ontstaat er dynamisch evenwicht.
Er treedt geen chemische reactie op.
Oplosevenwicht (Ks)
In een oplosevenwicht is er een heterogeen evenwicht tussen de opgeloste ionen en de vaste stof die op de bodem
ontstaat. Ks bestaat dan uit de stoffen na de reactiepijl
§7.6 Verschuivingen van een chemisch evenwicht
Invloed vd concentratieverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als de concentratie van één vd stoffen
wordt veranderd. Door toevoegen van bijv een vd beginstoffen verschuift het evenwicht naar de kant vd
reactieproducten.
Invloed vd volumeverandering
De samenstelling van een mengsel van reagerende stoffen in evenwicht verandert als het volume veranderd:
Volumeverkleining: evenwicht verschuift naar kant met minste deeltjes
Volumevergroting: evenwicht verschuift naar kant met meeste deeltjes.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JudithVWO. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
