Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 8: Zuren.
In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat:
8.2 De pH van een oplossing
8.3 Zuren in water
8.4 Formules en namen van zuren
8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen
*Paragraaf 8.1 is niet inbegrepen vanwege onbelangrijke i...
§8.2 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Verschil in zuurgraad druk je uit in
getalwaarde met de pH. Een oplossing is Zuur bij een pH van <7, Basisch bij een pH van >7, Neutraal bij een pH van = 7
Indicatoren
Lakmoes: Geeft aan of een oplossing zuur, basisch of neutraal (niet nauwkeurig)
In zure oplossing kleurt blauwe lakmoespapier rood, in basische oplossing kleur rode lakmoespapier blauw.
Universeelindicator: Hiermee kun je de pH-waarde van een oplossing vaststellen
Oplossingen: Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert is het omslagpunt.
§8.3 Zuren in water
Stoomgeleiding zure oplossing
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur oplost in water worden H +-ionen
afgegeven aan watermoleculen. Hierbij ontstaan H 3O+-ionen (oxoniumion). Reactievergelijking tussen waterstofchloride
en water is: HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl – (aq).
Verschil in stroomgeleiding van zure oplossingen
Sterke zuren: zuren die in water volledig splitsen in ionen. Dit is een aflopende reactie
Als je de oplossing 2x verdunt, halveert de geleidbaarheid doordat de concentratie H 3O+- en Cl- -ionen 2x zo klein
wordt.
Zwakke zuren: zuren die in water gedeeltelijk splitsen in ionen. Dit is een evenwichtsreactie
Als je de oplossing 2x verdunt, neemt de geleidbaarheid toe en komen er extra ionen id oplossing: evenwichtsreactie
Notaties van zure oplossingen
Oplossing sterke zuren: de HZ noteren we als de ionen id oplossing: H 3O+ (aq) + Z- (aq)
Oplossing zwakke zuren: de HZ noteren we als het zuur zelf: HZ (aq)
§8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren
Organische zuren: zuren met een koolstofskelet en een –COOH-groep. Het H-atoom in deze zuurgroep kan worden
afgestaan als H+-ion. Een meerwaardig zuur kan meerdere H+-ionen afstaan, een eenwaardig zuur slechts één. Naast het
H3O+-ion ontstaat er ook een negatief geladen ion (O -), het zuurrestion (behoort tot alkanoaten).
Anorganische zuren
Anorganische zuren: zuren zonder een koolstofskelet. Koolzuur (H2CO3) en zwaveligzuur (H2SO3) zijn instabiele zuren. Ze
bestaan in feite alleen als oplossing van CO 2 of SO2 in water. Een meerwaardig zwak zuur verliest in water maar één H +-
ion.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JudithVWO. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
