Samenvatting
Samenvatting Scheikunde H7 Ruimtelijke bouw van moleculen
Scheikunde samenvatting H7 (nova) Ruimtelijke bouw van moleculen Paragraaf 1 t/m 4
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 7 Ruimtelijke bouw van moleculen§7.1 Lewisstructuren
Lewistheorie
De meest stabiele toestand van een atoom is er een waarbij het atoom aan een e delgasconfiguratie
bezit. Hierdoor wordt de covalentie (hoeveelheid bindingen die een atoom aan kan gaan) bepaald.
Lewisstructuur
- De gedeelde elektronenparen worden getekend met een streepje tussen twee atomen: de
atoombinding.
- Elektronen die zich niet een atoombinding bevinden worden ook getekend en bevinden zich
meestal in paren: vrije elektronenparen.
Formele lading
Het kan voorkomen dat in een Lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen vormt.
Toch kan dit nog steeds een stabiel deeltje opleveren, omdat alle atomen de edelgasconfiguratie
bezitten. Wel krijgt het atoom wel een lading: d
e formele lading. Dit bereken je door:
aantal elektronen die zich op het atoom bevinden - aantal valentie elektronen
Mesomere grensstructuren
Van sommige moleculen zijn er meerdere Lewisstructuren: mesomere grensstructuren. De
structuur met die minste lading is het stabielst.
§7.2 Ruimtelijke bouw
D.m.m van Lewisstructuren kan je een voorspelling doen over de ruimtelijke bouw van een
molecuul.
VSEPR-methode
Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronen elkaar afstoten. Ze zullen zich dus zo
om het atoom verdelen dat ze zo ver mogelijk van elkaar af zitten. Het aantal posities rondom een
atoom heet het omringingsgetal. Dit is bepalend voor de bouw van het molecuul.
- Omringingsgetal 2 → lineaire bouw → hoek van 180o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 3 → vlakke bouw → hoek van 120o tussen de bindingen
- Omringingsgetal 4 → tetraëdrische bouw → hoek van 109,5o tussen de bindingen
Niet alle elektronenparen stoten elkaar even sterk af, dus de hoek kan afwijken (zoals bij H2O een
hoek van 104,50). Een vrij elektronenpaar heeft een sterkere afstotende kracht dan elektronen in een
atoombinding.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper floorkester. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen