Samenvatting
Samenvatting eindtoets
- Instelling
- Technische Universiteit Eindhoven (TUE)
Complete samenvatting van het vak Polymer Chemistry.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 74 pagina's
Voorbeeld 4 van de 74 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Summary lecturesPart 1. General introduction
- The melting temperature increases, when the molecular weight increases.
- Low molecular weight molecules → no entanglements
- High molecular weight molecules → entanglements
- Longer chains: replace weak Van der Waals forces by strong covalent bonds
General stress-strain behavior
→ area = energy required for fracture (toughness)
Amorphous and crystalline polymers
- Amorphous: no order
- (semi-)crystalline: order
Thermal behavior
➔ The viscosity decreases when the temperature increases
,Summary lectures
Degree of polymerization = number of monomer (residue) units in the chain.
Molar mass of the chain = n x mass of repeat unit ( + masses of end groups)
Functionality = number of bonding sites per monomer molecule
- Monofunctional (chain stop)
- bifunctional (linear chains)
- multifunctional (network), etc.
Classifying polymers
1. According to origin
Natural, artificial, synthetic
2. According to polymerization mechanism
- Polycondensation/step
All chains react with each other; new chains have combined chain length
- Addition/chain (forms due to addition to a double bond)
Active chain adds to monomer
Grow one unit at the same time
3. According to structure
a. Composition
Backbone: flexibility (Tg) and stability (chemical and thermal)
Side groups determine: solubility, crystallinity, surface chemistry, etc.
b. Stereochemistry/tacticity → addition to double bonds via two ways.
c. Architecture
,Summary lectures
Effect of cross-linking:
4. According to mechanical properties
Fibers: resistant to deformation
Plastics: Thermoplastics: soft when heated above Tg (reversible)
Thermosets: hard when heated above a critical T (irreversible)
Elastomers: easily undergo deformation (large reversible elongations)
Part 2. Molar mass distributions and their determination
- Thermal transitions (melting point, glass transition) move to higher temperatures with
increasing molar mass
- The higher molar mass (and the more entangled), the more difficult for the chains to
escape
, Summary lectures
State diagram of amorphous polymers:
Mc = critical mass at which slope changes.
Mc ~ 2*Me (entanglement molecular weight)
Biological polymers
- Biosynthesis: step-wise addition of monomer units via enzymatic routes
- Chemical synthesis: step-wise addition of units: protection/deprotection, add excess
monomer, separate polymer
Monodisperse: all chains of the polymer have the same chain length.
There is always a distribution of chain lengths. Average chain length depends on functional
group conversion.
Molar mass distribution → all reactions occur simultaneously.
i = degree of polymerization = chain length
Molar mass = Mi
The (average) mass of a monomer unit = m0
Mi = i x m0
Ni = number of that specific chain length
Total mass: wi = Ni x Mi
Types of MMD:
- Number distribution ni
- Weight distribution wi
- Differential distribution w(log M)
M w = xw * m 0
M n = xn * m 0
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Britte2000. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €7,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 82388 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen