Samenvatting
Summary Physical Chemistry for Food Scientists FPH-10803
Short summary Physical Chemistry for Food Scientists
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
Voorbeeld 1 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Physical chemistry for food scientistsLecture 1
Types of systems:
- Open system (mass and energy exchange)
- Closed system (energy exchange but no mass exchange)
- Isolated system (no mass exchange and no energy exchange)
Types of processes:
- Isothermal (constant temperature)
- Isobaric (constant pressure)
- Isochoric (constant volume)
Volume = V = m3
Molar volume = v = m3/mol
Intensive variables – do not change when the size of the system changes (e.g. p, T)
Extensive variables – do change when the size of the system changes (e.g. V, n, U)
State variable – thermodynamic variable with specific value in every thermodynamic state of system (e.g. p, T, V,
n, U) (bijv. afstand hemelsbreed)
Not state variable – thermodynamic variable that depends on process (e.g. Q, W) (bijv. afgelegde afstand)
! To distinguish between pure components and components that are mixtures, we add an asterisk * to the pure
component.
Four basic laws of thermodynamics:
0th law – If two bodies are each in thermal equilibrium with a third body, it follows that the first two bodies are in
thermal equilibrium with each other
1st law – Energy is conserved (energy can be transformed from one form into another, but the total energy is
constant; energy is never created or destroyed)
2nd law – Heat always flows from a hot to a cold body
3rd law – Absolute zero temperature (K=0) can never be reached
Ideal gas law – pV = nTR
p = pressure, V = volume, n = number of moles, T = temperature, R = gas constant (8,314)
The ideal gas law is only valid when the atoms are very small and have no interaction with each other
v = V/n (pV = nTR becomes pv = RT)
Lecture 2
Coexistence curves = phase boundaries – the solid lines that separate the different regions in the phase diagram
(boiling curve, melting curve & sublimation curve)
Latent heat – the heat that is necessary to induce the phase transition
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rtew. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 57413 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen