Samenvatting
Samenvatting Moleculaire Biologie Deeltoets 1
Complete samenvatting van DT1 van Moleculaire Biologie, m.b.t de hoofdstukken 2,3,4,5,6,10&11.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 52 pagina's
Voorbeeld 4 van de 52 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Concept 2.1 Materie bestaat uit chemische elementen in zuivere vorm en in combinaties dieverbindingen worden genoemd
Materie: alles wat ruimte inneemt en massa heeft.
Element: elke stof die door chemische reacties niet kan worden afgebroken tot een andere stof.
Verbinding: een stof die bestaat uit twee of meer verschillende elementen gecombineerd in een
vaste verhouding.
Essentieel element: een chemisch element dat een organisme nodig heeft om te overleven, te
groeien en zich voort te planten.
Sporenelement: een element dat onmisbaar is voor het leven, maar in uiterst kleine hoeveelheden
nodig is.
Concept 2.2 De eigenschappen van een element zijn afhankelijk van de structuur van atomen
Atoom: de kleinste eenheid van materie die de eigenschappen van een element behoudt.
Neutron: een subatomair deeltje zonder elektrische lading (elektrisch neutraal), met een massa van
ongeveer 1,7x10-24g, gevonden in de kern van een atoom.
Proton: een subatomair deeltje met een enkele positieve elektrische lading, met een massa van
ongeveer 1,7x10-24g, gevonden in de kern van een atoom.
Elektron: een subatomair deeltje met een enkele negatieve elektrische lading en een massa van
ongeveer 1/2.000 dat van een neutron of proton. Een of meer elektronen bewegen rond de kern van
een atoom.
Atoomkern: de dichte centrale kern van een atoom, met protonen en neutronen.
Dalton: een maat voor massa voor atomen en subatomaire deeltjes; hetzelfde als de atoommassa-
eenheid of amu.
Atoomnummer: het aantal protonen in de kern van een atoom, uniek voor elk element en aangeduid
met een subscript.
,Massaantal: het totale aantal protonen en neutronen in de kern van een atoom.
Atoommassa: de totale massa van een atoom, numeriek gelijk aan de massa in gram van 1 mol van
het atoom. (Voor een element met meer dan één isotoop is de atoommassa de gemiddelde massa
van de natuurlijk voorkomende isotopen, gewogen door hun overvloed.)
Isotoop: een van de vele atomaire vormen van een element, elk met hetzelfde aantal protonen,
maar een ander aantal neutronen, dus verschillend in atoommassa.
Radioactieve isotoop: een isotoop (een atoomvorm van een chemisch element) die instabiel is; de
kern vergaat spontaan, waardoor detecteerbare deeltjes en energie worden afgeworpen.
Halveringstijd: de hoeveelheid tijd die nodig is voor 50% van een monster van een radioactieve
isotoop te rotten.
Radiometrische datering: een methode voor het bepalen van de absolute leeftijd van rotsen en
fossielen, gebaseerd op de halveringstijd van radioactieve isotopen.
Energie: het vermogen om verandering te veroorzaken, vooral om werk te doen (om zaken te
verplaatsen tegen een tegengestelde kracht).
Potentiële energie: de energie die materie bezit door de ligging of ruimtelijke ordening (structuur).
Elektronenschil: een energieniveau van elektronen op een karakteristieke gemiddelde afstand van
de kern van een atoom.
,Valentie elektron: een elektron in de buitenste elektronenschil.
Valentieschil: de buitenste energieschil van een atoom, met de valentie elektronen die betrokken
zijn bij de chemische reacties van dat atoom.
Orbitaal: de driedimensionale ruimte waar 90% van de tijd een elektron wordt gevonden.
, Concept 2.3 De vorming en functie van moleculen en ionische verbindingen zijn afhankelijk van
chemische binding tussen atomen
Chemische binding: een aantrekkingskracht tussen twee atomen, als gevolg van het delen van
elektronen van de buitenste schil of de aanwezigheid van tegengestelde ladingen op de atomen. De
gebonden atomen krijgen volledige buitenste elekronenschillen.
Covalente binding: een soort sterke chemische binding waarbij twee atomen een of meer paren
valentie elektronen delen.
Molecuul: twee of meer atomen bij elkaar gehouden door covalente banden.
Enkele binding: een enkele covalente binding; het delen van een paar valentie elektronen door twee
atomen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Lynn6. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen