Samenvatting

Samenvatting redoxreacties, corrosie en batterijen scheikunde

1 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

in deze samenvatting wordt alles verteld/uitgelegd over hoe je een redox reactie vormt en wat het is, dit is uitgeschreven met allemaal verschillende soorten stappenplannen. ook staat er in hoe een batterij werkt op verschillende soorten manieren. als laatste wordt ook nog bekeken wat corrosie is...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 7 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 14 januari 2021
Aantal pagina's 7
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

redox
redoxreacties
reductor
oxidator
redoxkoppel
reductie
oxidatie
oxidatiegetal
halfreacties
nettoreacties
halfreactie
sterke reductor
zwa
standaardelektrodenpotentiaal
standaardelektronenpotentiaal

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 5

€3,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Scheikunde M7 Redox
H1
 In de elektrochemie wordt de uitwisseling van chemische en elektrische energie bestudeert
die plaatsvindt bij een speciaal type reacties: de redoxreacties.

H 1.1
 Bij redoxreacties worden er elektronen overgedragen van de ene naar de andere reactant.
® Het deeltje dat elektronen afstaat wordt de reductor genoemd.
® Het deeltje dat elektronen opneemt wordt oxidator genoemd

 Je kunt een redoxreactie opstellen uit 2 deelreacties (halfreacties) deze vind je in Binas T 48.
 In de totaalreactie (nettoreactie) staan nooit elektronen voor of na de pijl.
 Zie voorbeeld redox reactie M blz 4.

 Redox reacties herken je op verschillende manieren:
 Als van een element de lading voor en na de pijl verschillend is, kan dat alleen
doordat er elektronen zijn overgedragen: redoxreacties dus!
 Soms kom je een redoxreactie niet op het spoor door ladingsveranderingen,
dan moet je ook nog controleren of er een element (niet ontleedbare stof)
ontstaat of verdwijnt.
 Een andere manier is door het oxidatiegetal van een element te controleren.

H 1.2
 Het proces van het elektronen opnemen door de oxidator wordt de reductie genoemd.
 Het proces van het elektronen afstaan door de reductor wordt oxidatie genoemd.
 Net als bij zuren en basen is er spraken van een koppel tussen de oxidator en de reductor:
een redoxkoppel.

 In Binas T 48 worden redoxkoppels geschreven als reducties, de oxidator staat links en de
reductor rechts. In de algemene vorm: oxidator + n e−¿ ⇆ ¿ reductor. (een dubbele pijl omdat
halfreacties beide kanten op kunnen verlopen  als er uit de context blijkt dat de halfreactie
maar één kant op verloopt, moet je de deeltjes die verdwijnen voorop zetten, en vervolgens
een enkele pijl met daarachter de reactieproducten.)
 De halfreacties staan niet in willekeurige volgorde in Binas T 48, maar zijn gerangschikt op
oxidator (resp. reductor-) sterkte. Daar hoort een getal bij: de standaardelektrode-
potentiaal (symbool: V 0).

 Een sterke reductor staat gemakkelijk elektronen af en een sterke oxidator neemt
gemakkelijk elektronen op. In T 48 zijn de oxidatoren (linker kolom) gerangschikt naar
afnemende oxidatorsterkte. In de rechter kolom is het precies omgekeerd, de zwakste
reductor staat bovenaan en de sterkste onderaan.

 Een sterke reductor en oxidator zullen altijd met elkaar reageren maar naarmate de reductor
sterkte en oxidator sterkte afneemt, zal de neiging om elektronen uit te wisselen ook minder

, worden. In dat geval ontstaat er een evenwicht of vindt er geen reactie plaats.  als de
oxidator boven de reductor staat in deze tabel, dan kan de redoxreactie verlopen.
 als je een reactie uitvoert zijn er ook vaak deeltjes aanwezig die niet reageren.

 Hoe stel je een totaal reactie op:
 Eerst bepaal je alle aanwezige deeltjes.
 Bepaal m.b.v binas T48 wat de sterkste OX en RED is.
 Ga na of de reactie kan verlopen (als de OX boven de RED staat).
 Zet vervolgens de halfreactie van de oxidator en reductor onder elkaar (let bij
de halfreactie van de reductor op dat je de halfreactie ‘omdraait’, je ziet hier de
reductor voor de pijl).
 Dan vermenigvuldigen we één of beide reacties met een factor zodat het aantal
elektronen dat afgestaan wordt, gelijk is aan het aantal elektronen dat wordt
opgenomen.
 Daarna worden de halfreacties bij elkaar opgeteld, waarbij dezelfde deeltjes die
voor en na de pijl voorkomen tegen elkaar worden weggestreept.
 In de totaalreactie staan geen elektronen!

H 1.3
 Er bestaan een aantal reductoren en oxidatoren, die zijn opgebouwd uit meerdere
atoomsoorten of een combinatie van verschillende deeltjes.  hiervoor gelden dezelfde
regels.

 Voor een aantal halfreacties kan het verschil maken of er gewerkt wordt in zuur, neutraal, of
+¿¿ −¿¿
basisch milieu  een halfreactie waarbij H of OH voor de pijl staat, mag alleen
gebruikt worden als deze deeltjes er ook daadwerkelijk zijn.

 Als er aangezuurd wordt bij een redoxreactie gebeurd dit met zwavelzuur  omdat de
sulfaationen niet zullen storen bij redoxreacties.

+¿¿
 Oxiderende zuren: zuren waarbij niet alleen de H deeltjes als oxidator optreden, maar ook
de zuurrest betrokken is bij de oxiderende werking  een oxiderend zuur is altijd een
sterkere oxidator dan een ‘gewoon’ zuur.
 Nitraat ionen afkomstig van een zout reageren nooit als een oxidator.

 Veel reacties vinden plaats in waterige oplossingen, zeer onedele metalen als Na en Ca
+¿¿
zouden meteen met water reageren  Na ionen opgelost in water nooit als oxidator
reageren en Na (s) vormen.
−¿¿
+¿ ( aq ) +4 e ¿
® Oxidator: 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g )+ 4 H
−¿¿
+¿ ( aq ) +4 e ¿
® Reductor: 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H

 Water is geen sterke oxidator of reductor. Reductoren met een V 0 >+1,23 V zullen in
waterig milieu niet reageren  in dit geval treedt water op als reductor (met uitzondering op
het chloride ion).

 Stappenplan voor opstellen halfreacties:
1. Maak kloppend op het centrale element

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper elisebloemen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis