100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 5 VWO H9 Basen €2,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 5 VWO H9 Basen
 33 keer bekeken  0 keer verkocht

Scheikunde Chemie Overal 5 VWO 5e editie samenvatting + stappenplannen voor berekeningen H9 basen . Paragraaf 1 t/m 5. Ik had voor dit hoofdstuk samen met H8 Basen ( ook in een bundel te koop) een 8.1 - 9.1 Basen in water - 9.2 Formules van basen -9.3 pH berekeningen van basen - 9.4 Zuur-baser...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 15 januari 2021
  • 5
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (130)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2143)

Verkoper

avatar-seller
danevanengelen

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

H9 Basen

9.1 Basen in water

Base= Stof die een proton (H+) kan opnemen.
- In waterige oplossing: Base onttrekt H+ proton aan water
- Hierbij ontstaat een OH- ion

Sterke base= Reactie loopt volledig af in water
Zwakke base=Reactie is een evenwichtsreactie

Geconjugeerd zuur-basepaar= Wanneer een zuur een H+ afstaat die door base wordt opgenomen.

, 9.2 Formules van basen

Twee soorten base:
- Basische moleculaire stoffen
- Basische ion

Ion als base:
- Komen vrij als zout oplost in water, reageren als base

Binas 49
- 5 sterkste basen staan rechts onderaan (aflopende reactie)
- Naar boven/ links boven wordt zwakker
- Basen boven H2O in basen kolom zijn alleen in theorie base  reageren niet met water
- Basen tussen H2O en OH zijn zwak (evenwichtsreactie)

Zout:
1. Zoek negatieve ion
2. Kijk of zout goed oplost of niet (binas 45A)

Goed oplosbaar zout + sterk basisch ion
 1 reactievergelijking, sterke base reageert gelijk net water, + ion blijft staan

Goed oplosbaar zout + zwak basisch ion
 2 reactievergelijkingen, eerst oplosvergelijking van zout met water dan evenwichtsreactie met water

Slecht oplosbaar zout + sterk basisch ion
 Geen reactie tussen base en water

Slecht oplosbaar zout + zwak basisch ion
 Geen reactie tussen base en water

Meerwaardige zwakke base= Kan meer H+ ionen opnemen maar doet dit meestal niet.
- Te herkennen aan: grotere negatieve lading dan -1

Notaties van basische oplossingen:
- Sterk: Overgebleven ion + OH-
o Omdat een sterke base een aflopende reactie heeft is de oorspronkelijke base niet aanwezig
- Zwak: Base voor opnemen van H+
o Omdat een zwakke base een evenwichtsreactie heeft is oorspronkelijke base nog aanwezig

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper danevanengelen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 78600 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
  Kopen