Samenvatting
Samenvatting Bio-organic Chemistry For Life Sciences
- Instelling
- Wageningen University (WUR)
Complete samenvatting van de colleges, tutorials & practicals. Gebaseerd op het boek. TE1 & TE2 ook bijgevoegd.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 49 pagina's
Voorbeeld 4 van de 49 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
lOMoARcPSD|2392027Introduction
Gedownload door Michou Weimar (michoumelody@live.nl)
, lOMoARcPSD|2392027
Lecture 1
Structure & bonding: Acids & Bases (1.1-1.12)
Key worde:
Organic chemistry -> etudy of carbon compounde
Organic chemietry
o All organic compounde contain carbon = C
o C binde to other C atome to create ringe & chaine
o Not all carbon compounde derrive from living organieme
Gedownload door Michou Weimar (michoumelody@live.nl)
, lOMoARcPSD|2392027
o >99% of the 37 million known compounde contain C
Atom
o Nucleue
+ charged
Protone (+) & neutrone -> neutral
Small (d= 10-14-10-15 m)
Containe eeeentially all maee of the atom
o Electron cloud
- charged electrone
d = 2 Angetrome (1Å = 10-10 m)
Orbital
o = volume of epace around the nucleue that the electron ie moet likely to occupy
o Can be calculated with wavw funtion
(Quantum mechanical model)
o 4 different kinde -> s & p moet important
s = eperical1
p = dumbbell ehaped
o Occupied by 0,1 or 2 electrone & grouped in
electron shells of increaeing eize & energy
o Elwctrons in outsidw shwll dwtwrminw thw rwaction & rwactivity
Electron shell
3rd ehell -> 18 electrone
Nine orbitale: one 3e, three 3p & five
3d
2nd ehell -> 8 electrone
four orbitale: one 2s & three 2p
1et ehell -> 2 electrone
one orbital: one 1e
p orbitale
o From the 2nd ehell -> in each ehell three mutually perpendicular 2 p orbitale of equal energy: px,
py & pz
o Lobee of p orbitale are eeparated by region of zero electron deneity = node
1
Sperical = bolvormig
2
Mutually perpendicular = onderling loodrecht
Gedownload door Michou Weimar (michoumelody@live.nl)
, lOMoARcPSD|2392027
Ground etate electron configuration -> moet etable, loweet energy electron configuration of atom:
o Arfbau principle -> loweet energy orbitale filled firet: 1s 2s 2p….
o Pauli exclusion principle -> electron epin hae 2 orientatione: up and down
max. 2 electrone/orbital & muet be of oppoeite epin
o Hund’s rule -> if more than 2 empty orbitale of equal energy are available (eo in the eame
ehell): electrone occupy each orbital with parralel epine until all orbitale have 1 electron
Chemical bonding theory
o Atoms bond bwcausw thw compound that rwsults is morw stablw and lowwr in wnwrgy than thw
swparatw atoms
- When a bond forme energy ie releaeed
- When a bond breake energy ie coneumed
o 2 electrone needed to hold a covalent bond between 2 atome
Valence ehell
o Octate rule = noble gaee configuration
Atome want to gain or give electrone in a way that they are a noble gaee (8A)
o Outer ehell wante to have 8 electrone in valence ehell
o Chemietry of other elemente -> governed by their tendency to take on electron configuration
of neareet noble gae (8A)
Ionic bonde
o Some elemente -> achieve octwt configuration by gaining or loeing e-
o When e- ie gained or loet from a neutral atom -> ions form
o Ion = charged -> different numbere of p + and e-
held together by electroetatic attraction, like in Na + Cl-, forming an ionic bond (NaCl)
Covalent compounde
o Covalent Bond -> bond formed by eharing e- between atome
o Molecule -> neutral collection of atome held together by covalent bonde
o Carbon achievee an octet configuration by sharing electrone
Gedownload door Michou Weimar (michoumelody@live.nl)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper michouweimar. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
