Samenvatting
Samenvatting Scheikunde Chemie Overal 4 Havo Hoofdstuk 4 par 1 t/m 4
Dit is een samenvatting van Scheikunde Chemie Overal 4 Havo Hoofdstuk 4 paragraaf 1 t/m 4.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: RishmaRamjiawan • 3 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
ScheikundeParagraaf 4.1
Binding tussen moleculen:
- De aantrekkingskracht tussen moleculen heet de vanderwaalskracht.
- De binding die hierdoor ontstaat noemen we de vanderwaalsbinding.
- De vanderwaalsbinding wordt verbroken als een stof verdampt of sublimeert.
- De vanderwaalsbinding wordt gevormd als een stof condenseert of rijpt.
Wat gebeurt er op moleculair niveau als
een gas afgekoeld wordt?:
- De moleculen gaan minder snel bewegen.
- De afstand tussen moleculen wordt kleiner.
- De vanderwaalskrachten worden sterker.
- De moleculen gaan elkaar aantrekken.
Op macroniveau zie je dit doordat er een vloeistof ontstaat.
Het verband tussen massa, kookpunt en smeltpunt:
- Hoe groter de molecuulmassa, des te sterker is de vanderwaalsbinding en des
te hoger het kookpunt.
- Let op: vanderwaalsbinding of molecuulbinding is veel zwakker dan de
atoombinding (binding tussen de atomen)
Het verband tussen de molecuulmassa en de sterkte van de vanderwaalskracht:
- Hoe groter het molecuul, hoe groter de molecuulmassa van de moleculen van
een stof.
- Hoe groter de molecuulmassa, hoe groter de aantrekkingskracht tussen de
moleculen.
- Hoe groter de aantrekkingskracht, hoe sterker de vanderwaalsbinding.
Oplossen van moleculaire stoffen:
- Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de te oplossen stof en van
het oplosmiddel worden onderling verbroken.
- Er worden nieuwe vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de te
oplossen stof en het oplosmiddel gevormd.
, Paragraaf 4.2
Polaire atoombinding:
- Een polaire atoombinding of polaire binding is een atoombinding tussen twee
atomen die niet even hard trekken aan het gemeenschappelijke elektronen
paar.
- Doordat de elektronen zich dichter bij het
O-atoom bevinden wordt het O-atoom een
beetje negatief en de H-atomen een beetje
positief geladen. Deze lading geef je aan met δ-
en δ+.
Waterstofbruggen:
- Het negatief O-atoom van het ene watermolecuul kan dan het positief geladen
H-atoom van een ander watermolecuul aantrekken. Door deze
aantrekkingskracht ontstaat een binding: de waterstofbrug of H-brug.
- Waterstofbruggen kunnen alleen tussen moleculen met NH- en/of OH-
groepen optreden.
- Waterstofbruggen worden aangegeven met stippellijstjes.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lenneeykens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,97. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 69052 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen