Samenvatting
Samenvatting Zouten en zoutoplossingen
In dit korte maar leerzame hoofdstuk ga ik jou kort alles vertellen over de eigenschappen van zouten. Ook ga ik je vertellen hoe je kan werken met neerslagreacties.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
3 Zouten en zoutoplossingen3.1 Zoutformules
Enkelvoudige ionen
Eén atoom met een lading. De grootte van de lading hangt af van de valentie-elektron
Overgangs Metaalionen
Bij de metalen in groep 3 t/m 12 komen verschillende elektrovalenties voor. De lading van
het ion wordt met Romeinse cijfers weergegeven. De verschillende ladingen worden zichtbaar
als de ionen in water oplossen
Ijzer(II) = Fe2+
Ijzer(III) = Fe3+
Samengestelde ionen
Sommige moleculen zijn als geheel geladen en worden daarmee onder ionen gerekend, de
zogeheten moleculaire ionen. Wanneer er meerdere samengestelde ionen zijn in een
molecuul, worden deze tussen haakjes weergegeven. De formules van een aantal
samengestelde ionen zijn te vinden in binas tabel 45A en 66B
Verhoudingsformule van zouten
Zouten zijn elektrisch neutraal geladen. Dit betekent dat er precies evenveel positief- als
negatief geladen ionen moeten zijn. De verhoudingsformule wordt dus bepaald door de
ladingen van de ionen. De lading van veel ionen is terug te vinden in binas tabel 45A.
Voorbeeld
De verhoudingsformule van calciumchloride is dan als volgt:
Calcium heeft lading van 2+
Chloor heeft lading van 1-
De verhouding is dan 1:2
De verhoudingsformule is dan CaCl2
3.2 Zouten in water
Introductie
Wanneer een zout in water wordt gebracht, kan het ionrooster worden afgebroken. De ionen
komen los van elkaar en worden gehydrateerd.
Soms is de ionbinding te sterk en lost het zout matig of slecht op.
Zouten in water
Of een zout oplost in water, is terug te vinden in binas tabel 45A. Als een zout goed oplost in
water, kan dit worden beschreven met een oplosvergelijking.
Oplosvergelijking
Een ‘s’ of ‘m’ staat voor ‘slecht’ en ‘matig’ oplossen. Dat betekent dat het zout niet oplost en
het ionrooster behouden wordt. Er is dan geen oplosvergelijking.
3.3 Neerslagreacties
Introductie
in binas tabel 45A is te vinden of zouten goed, slecht of matig oplossen.Als we twee goed
oplosbare zouten bij elkaar brengen, kan er een neerslag ontstaan.
Natriumhydroxide: NaOH (s) -> Na+ (aq) + OH- (aq)
Zinknitraat: Zn(NO3)2 (s) -> Zn2+ (aq) + 2NO3- (aq)
natrium en nitraat (goed)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper floorvendel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen