Samenvatting
Hoofdstuk 1 vwo 3 Scheikunde samenvatting Chemie Overal
Dit is een samenvatting van hoofdstuk 1 van Scheikunde uit de methode Chemie Overal.
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting toets hoofdstuk 1 Scheikunde vwo 4 ChemieOveral
Zuivere stoffen:
Er zijn geen twee verschillende stoffen bekend met precies dezelfde stofeigenschappen. Als
je naar stofeigenschappen kijkt, bestudeer je de stof op macroniveau. Als je op microniveau,
het niveau van de kleinste deeltjes, naar een stof kijkt, bestaan de meeste stoffen uit
moleculen.
Een combinatie van twee of meer atomen kunnen samen moleculen vormen.
Zuivere stof: als een stof bestaat uit een soort bouwstenen, atomen of moleculen, dan is er
sprake van een zuivere stof.
Als de bouwstenen van zo’n zuivere stof uit een soort atomen bestaan, dan is de stof een
element. Als de bouwstenen uit meerdere atomen bestaat, dan is het een verbinding.
De meeste stoffen in de natuur zijn verbindingen.
Elementen: zwavel, goud, koolstof, stikstof, zuurstof
Mengsels:
Door een experiment te doen kun je zien of je een zuivere stof of een mengsel hebt. Je laat
de stof die je wilt onderzoeken een faseovergang ondergaan, zoals smelten of koken en je
meet de temperatuur. Als het gaat om een zuivere stof, dan blijft de temperatuur tijdens de
faseovergang hetzelfde. De stof heeft een smeltpunt en een kookpunt. Bij een mengsel loopt
de temperatuur tijdens een faseovergang op. Je hebt dan een smelttraject en een
kooktraject.
, Soorten mengsels:
Oplossing: een helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof of
een gas, die zijn gemengd.
Suspensie: troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, de vaste stof zakt meestal
naar de bodem.
Emulsie: troebel mengsel van twee vloeistoffen die eigenlijk niet goed mengbaar zijn. Ze
ontmengen snel. Het is een verschil in dichtheid die ervoor zorgt dat er twee vloeistoffen
boven elkaar ontstaan. Een tweelagensysteem.
Met een emulgator kun je ervoor zorgen dat een emulsie niet ontmengt. Een
emulgatormolecuul heeft een hydrofobe staart die slecht met water mengt en een kleine
hydrofiele kop die goed met water mengt.
Scheiden van een mengsel: wil je een stof uit een reactiemengsel hebben, dan moet je het
scheiden, op macroniveau maak je gebruik van het verschil in stofeigenschappen om een
mengsel te scheiden. Bij een scheiding veranderen de stoffen niet.
Filtreren: berust op het verschil in deeltjesgrootte, de stof die overblijft is het residu en het
vloeistof is het filtraat.
Bezinken: verschil in dichtheid, de vaste stof zakt naar de bodem, om het sneller de maken
kun je het centrifugeren.
Indampen: berust op het verschil in kookpunt, een oplosmiddel verdampt eerder dan de
vaste stof.
Destilleren: de vloeistof die verdampt wordt opgevangen. Het deel van het mengsel dat niet
verdampt is het residu. De opgevangen vloeistof is het destillaat.
Mengsels van twee of meer vloeistoffen kun je alleen door destilleren scheiden als de
verschillende vloeistoffen kookpunten hebben die vrij ver uit elkaar liggen.
Extraheren: berust op verschil in oplosbaarheid. Aan het mengsel van vaste stoffen voeg je
een oplosmiddel toe, waar sommige stoffen uit het mengsel wel in oplossen en adere niet.
Het oplosmiddel heet extractiemiddel, met vloeistofvloeistof extractie kun je opgeloste
stoffen uit een vloeistof halen. Bij deze methode voeg je aan de oorspronkelijke oplossing
een tweede vleoistof toe die niet mengt met het eerste oplosmidddel.
Adsorptie: de kleur, geur en smaakstoffen kun je uit een oplossing verwijderen door een
behandeling met fijn verdeelde koolstof. De korrels van de koolstof hebben een groot
oppervlak omdat er veel holtes in zitten, de moleculen van de kleur, geur en smaakstoffen
hechten zich daaraan. Koolstof is het adsorptiemiddel
Chromatografie: verschil in adsorptievermogen en oplosbaarheid,
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper maudmol. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67447 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen