Samenvatting
Samenvatting Nova Scheikunde H4: Energie en Chemie in Beweging
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van hoofdstuk 4 van Nova Scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
1 Reacties en energieWet van behoud van energie
► Wet van behoud van energie: bij een proces kunnen energieomzettingen
plaatsvinden, maar de totale hoeveelheid energie blijft constant.
► ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen => bij chemische reacties spreek je vaak van
een verandering (ΔE) van chemische energie.
- ΔE < 0: chemische energie van de stoffen neemt af energie komt vrij ->
(bij warmte:) exotherme reactie (– teken in Binas).
- ΔE > 0: energie nodig om reactie te laten verlopen + chemische energie
van stoffen toe te laten toenemen -> (bij warmte:) endotherme reactie.
Energie en enthalpieverandering
► Chemische energie kan omgezet worden in arbeid (benzinemotor = arbeid +
warmte).
► De geleverde energie ΔE is de som van reactiewarmte Q en arbeid W (ΔE =
Q + W).
► Bij reacties met constante druk wordt nauwelijks arbeid verricht -> de
reactiewarmte (Qp) wordt enthalpieverandering ΔH genoemd (Binas 38A).
► Bij constante druk is de verrichte arbeid klein -> ΔH = ΔE.
► Energiemetingen bij reacties onder constante druk makkelijker dan bij constant
volume.
► Binas 56+57: verbrandings- en vormingswarmte is hetzelfde als verandering
van enthalpie.
Vormingsenthalpie en vormingswarmte
► Binas 56+57: vormings- en verbrandingswarmten onder
standaardomstandigheden: temp. voor en na reactie 298K; p = p0 (druk gelijk
aan heersende luchtdruk); stoffen bij die temp. en druk in meest stabiele fase.
► Je kunt alleen de enthalpieverandering berekenen, niet de enthalpie van de
stoffen zelf -> verbrandings- en vormingswarmten zijn relatieve waarden. Als
uitgangspunt zijn de elementen gekozen: deze hebben enthalpie nul. De
vormingswarmte/vormingsenthalpie ΔHf0 (Binas 38A) is de hoeveelheid
warmte die vrijkomt/nodig is voor de vorming van 1 mol stof uit de elementen.
► Bij een reactie met negatieve vormingswarmte komt er warmte vrij (-> bij
vorming van methaan komt 0,75*105 J aan warmte vrij), bij positieve
vormingswarmte is juist warmte nodig (verdampen van water kost energie->bij
vorming van H2O(g) komt minder energie vrij dan bij H2O(l))
► Bij het element koolstof is grafiet gekozen als element. C(s), diamant, heeft
een vormingswarmte van +0,019*105J/mol. Grafiet (ook C(s)) is de meest stabiele
fase van het element koolstof bij die temperatuur en druk -> heeft enthalpie 0 ->
er moet energie worden toegevoerd om diamant uit grafiet te maken.
Enthalpieverandering of reactiewarmte
► Bij een reactie kun je de enthalpieverandering ΔH = Heind – Hbegin berekenen (zie
volgende pagina).
► Wet van Hess: de totale enthalpieverandering (ΔH)/ reactiewarmte van een
reactie is gelijk aan de som van de enthalpieveranderingen van deelstappen in
, die reactie. Je kan een reactie in deelstappen splitsen, zolang de som van alle
deelstappen leidt tot de totaalreactie.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper boeky. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 83637 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen