Samenvatting
Samenvatting Nova Scheikunde H9: Redoxchemie
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van hoofdstuk 9 van Nova Scheikunde
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
Voorbeeld 2 van de 9 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
1 ElektronenoverdrachtRedoxreacties
► Een metaalatoom kan de edelgasconfiguratie bereiken door zijn valentie-
elektronen (buitenste schil) vrij in het metaalrooster te laten bewegen. Dit
veroorzaakt elektrische geleidbaarheid van metalen.
► In een chemische reactie kunnen metaalatomen (een deel van) hun valentie-
elektronen zelfs helemaal afstaan.
▪ Vb: K ® K+ + e-
► Metaalatoom kan alleen valentie-elektronen afstaan als een ander deeltje de
elektronen op kan nemen. Bij voorkeur een deeltje dat door opnemen de
edelgasconfiguratie bereikt, zoals een halogeen. Zo kan uit een
metaal/moleculaire stof een zout ontstaan.
▪ Vb: 2 K(s) + Cl2(g) -> 2 KCl(s) Er zijn 2 elektronen van K naar Cl
gegaan.
▪ Macroniveau: metaal (vaste stof) en moleculaire stof (geel gas) wordt
een zout (witte vaste stof). Microniveau: er worden elektronen overgedragen
van een metaalatoom naar een niet-metaalatoom, waardoor er uit neutrale
deeltjes ionen ontstaan.
► Kenmerk redoxreacties: deeltjes veranderen van lading (dus ook van Fe 3+ naar
Fe2+).
Oxidatoren en reductoren
► De elektronegativiteit van een element laat zien of het elektronen zal
opnemen of afstaan.
► Hoge elektronegativiteit = negatieve ionen. Lage elektronegativiteit =
positieve ionen.
► Oxidator: deeltje dat elektronen op kan nemen.
► Reductor: deeltje dat elektronen kan afstaan.
► Als een deeltje als oxidator reageert, ontstaat een deeltje dat als reductor kan
reageren. Deze deeltjes vormen samen een redoxkoppel (K en K+ ; Cl2 en 2 Cl-
zijn een redoxkoppel).
Reactiviteit van metalen
► Onedele metalen (Na, Ca, etc.) reageren gemakkelijker dan edelmetalen,
doordat onedele metalen veel stabiliteit winnen door elektronen af te geven =>
sterke reductoren (kunnen reageren met zwakke oxidator zoals water).
Edelmetalen zijn altijd zwakke reductoren.
▪ Goudionen ontstaan alleen in aanwezigheid van een sterke oxidator.
► Metaalionen kunnen als oxidator reageren. Ionen van edelmetalen zijn
sterkere oxidatoren dan ionen van onedele metalen.
▪ Een sterke oxidator heeft een zwakke geconjugeerde reductor.
Reactiviteit van niet-metalen
► Halogenen (groep 17)zijn sterke oxidatoren (winnen stabiliteit door opnemen
van elektronen).
► Negatieve ionen (Cl-, Br-) kunnen als reductor reageren.
► Soms reageert een aantal deeltjes gezamenlijk als reductor/oxidator: in reactie
, tussen natrium en water ontstaan uit 2 watermoleculen na opname van 2
elektronen 2 hydroxide-ionen en 1 waterstofmolecuul.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper boeky. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen