Samenvatting
Samenvatting SK HAVO 4, H2, rekenen in de chemie, overzichtelijk, uitgebreid
Een hele handige, erg overzichtelijke samenvatting. Erg uitgebreid en alle formules van dat hoofdstuk beschreven. Het boek is van Nova Scheikunde.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde hoofdstuk 2Paragraaf 1:
Aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof berekenen met de volgende formule.
- N(X) = M / m (X)
m is de massa in gram van stof X
m(X) is de massa in gram van één deeltje X
N(X) is het aantal deeltjes X
Chemische hoeveelheid -> mol:
- Hoeveelheid van een stof uitgedrukt in het aantal deeltjes. Eenheid is Mol (makkelijker om
berekeningen aan reacties uit te voeren).
Speciale hoeveelheid stof = aantal gram dat gelijk is aan de molecuulmassa (u) .
(OMREKENEN VAN U NAAR GRAM!) (x1,66*10 -24)
Getal van Avogadro= Na =6.02*1023 = gelijk aan 1.00 mol. (1 mol is dus 6.02x10 23 deeltjes).
Grootheid Symbool eenheden
Massa m Kg (g,mg,ug)
Volume V M3 (dm3, cm3, L, mL)
Chemische hoeveelheid n Mol (kmol, mmol)
(1 mol water = n(H2O) = 1 ml.
X Na
Aantal mol Aantal deeltjes
(n) (N)
: Na
N = n x Na n= N/Na
- N is het aantal deeltjes
- Na is het getal van Avogadro
- n is het aantal mol
De verhouding waarin de moleculen verdwijnen en ontstaan, kun je afleiden uit de coëfficiënten van
de reactievergelijking. Je kunt de mol verhouding waarmee stoffen met elkaar reageren, direct
afleiden uit de coëfficiënten in de reactievergelijking.
!!!De coëfficiënten zeggen niets over de massaverhoudingen!!!
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper everike-k. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen