In deze les ga je kijken naar een aantal 'spelregels' rondom modellen: wat kan je er mee; wanneer zijn de modellen geldig? Dit doen we aan de hand van de eerste atoommodellen.
Wetten:
➢ Wet van behoud van massa (wet van Lavoisier)
○ de massa van een gesloten systeem zal constant blijven, ongeacht de
processen die binnen het systeem plaatsvinden.
○ Voor ieder chemisch proces in een gesloten systeem blijft de totale massa
van de reagentia gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
■ In chemische reacties worden geen atomen gemaakt of vernietigd.
➢ Wet van definite proportions (wet van Proust)
○ wanneer een, twee of meer stoffen (met elkaar) reageren, gebeurt dat telkens
onder een constante massaverhouding.
➢ Wet van multiple proportions (wet van Dalton)
○ reagentia moet steeds in dezelfde verhouding gemengd worden om hetzelfde
product op te leveren.
Democritis van Abdera
➢ grondlegger atomise (a-tomos = on-deelbaar)
➢ materie bestaat uit zeer kleine ondeelbare eenheden met daartussen lege ruimte
➢ stofeigenschappen worden bepaald door de vorm van de atomen
➢ Atomen kunnen botsen en zo iets creëren, maar daarna kunnen ze weer
uiteenvallen.
■ Als je oneindig veel blijft delen, krijg je uiteindelijk een klein deeltje dat
je niet meer verder kunt delen. Ijzer uit ijzerdeeltjes, klei uit kleideeltjes
en kaas uit kaasdeeltjes.
Atoommodel van Dalton (1808)
Bowlingbal-model
➢ elk element bestaat uit zeer kleine, ondeelbare en onverwoestbare deeltjes die
atomen worden genoemd.
➢ verschillende elementen bestaan uit verschillende atoomsoorten
➢ iedere atoomsoort heeft een karakteristieke massa en unieke eigenschappen
➢ Atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element.
In een chemische reactie veranderen atomen alleen de manier waarop ze samen
met andere atomen gebonden zijn.
○ wet van behoud van massa
○ The Law of Definite Proportions
○ The Law of Multiple Proportions
atoom volgens Dalton
■ Bij het ontstaan van nieuwe stoffen verandert alleen de manier
waarop de atomen met elkaar verbonden zijn.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessalausberg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,09. Je zit daarna nergens aan vast.
