College aantekeningen
College aantekeningen atoombouw les 8 Chemistry, ISBN: 9781292348902
Ionen en Oxidatietoestand
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
Voorbeeld 2 van de 7 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Aantekeningen werkcollege 8: Ionen en oxidatietoestandRedoxreacties
➢ Elektronentransfer van de ene reactant naar de andere
○ Vaak met O2, maar kan ook zonder
■ 4 Fe(s) + 3 O 2(g) → 2 Fe2 O3(s) (roesten)
■ 2 C 8 H 18 (l) + 25 O2(g) → 16 CO 2(g) + 18 H 2 O (g) (verbranding)
Redox – metalen met niet-metalen
➢ Beide reacties zetten vrije elementen om naar ionen
○ 4 Na (s) + O2 (g) → 2 Na 2 O (s)
○ 2 Na (s) + Cl 2(g) → 2 NaCl (s)
➢ Elektronentransfer hoeft niet compleet te zijn om als
redoxreactie te gelden: oneven verdeling van elektronen
○ Toename e- dichtheid: reductie
○ Afname e- dichtheid: oxidatie
Redox
➢ Reductie: opnemen van elektronen
➢ Oxidatie: verlies van elektronen
−¿¿
○ 2 Na(s) + Cl 2(g) → 2 Na+¿Cl ¿ (s)
■ Na → Na +¿¿+ 1 e−¿¿ (oxidation)
−¿¿ −¿¿
■ Cl 2+ 2 e → 2 Cl (reduction)
➢ Atomen die elektronen afstaan worden geoxideerd
➢ Atomen die elektronen opnemen worden gereduceerd
Oxidatie staat
➢ Elektronen boekhouding: oxidatie staten zijn geen ionladingen!
○ Oxidatie staat is imaginair, ionlading is meetbaar.
➢ C gaat van oxidatie staat 0 naar +4
○ Verliest e- en wordt geoxideerd. C is hier reductor.
➢ S gaat van oxidatie staat 0 naar -2
○ Neemt e- op en wordt gereduceerd. S is hier oxidator.
, Oxidatie staat toekennen - regels
1. Vrije elementen hebben oxidatie staat = 0
a. Al (s) = 0
b. Cl 2= 0
c. S8 = 0
d. Na = 0
e. and Cl 2= 0 in 2 Na (s) + Cl 2(g)
2. Mono-atomische ionen hebben een oxidatie staat gelijk aan hun lading
a. In NaCl → Na = +1 en Cl = −1
3. De som van de oxidatie staat van alle atomen in een verbinding is 0
a. Na = +1 and Cl = −1 in NaCl, (+1) + (−1) = 0
De som van de oxidatie staat van alle atomen in een polyatomisch ion is gelijk aan
de lading van dat ion.
a. N = +5 and O = −2 in NO 3−¿, (+5) + 3(−2) = −1
4. Groep I metalen hebben altijd een oxidatie staat van +1 in alle verbindingen
a. Na = +1 in NaCl
Groep II metalen hebben altijd een oxidatie staat van +2 in alle verbindingen
a. Mg = +2 in MgCl2
5. Niet-metalen hebben de volgende oxidatie staten in hun
verbindingen. Hoog in de tabel heeft voorrang.
Uitzonderingen:
➢ Zuurstof heeft oxidatie staat -2, maar in een peroxide -1,
in een superoxide -0,5 en gebonden aan fluor +2
Trends in ionstralen - hoofdgroep
➢ Ionen in dezelfde groep hebben dezelfde lading
➢ Ionstraal neemt toe in de groep
➢ Hogere valentieschil → groter ion
➢ Kationen
➢ Anionen
Kationen
➢ Kleiner dan neutrale atomen
➢ Kleiner dan anionen
➢ Hoe groter de positieve lading voor isoelectrische kationen → hoe kleiner
het kation
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessalausberg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,09. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73243 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen