Samenvatting
Samenvatting Chemistry, ISBN: 9781292348902 chemische basisvaardigheden
chemisch evenwicht samenvatting
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Voorbeeld van de inhoud
Werkcollege 2: Chemisch EvenwichtIntroductie
Vaak reageren stof A en stof B maar voor een deel met elkaar tot stof C. En stof C kan op
zijn beurt weer uit elkaar vallen in stof A en stof B. De reactievergelijking wordt dan:
Stof A + Stof B ⟺ Stof C
In een evenwichtstoestand is er een mengsel aanwezig van de stoffen A, B en C. Waar het
evenwicht precies ligt, hangt af van een groot aantal factoren, zoals de temperatuur, druk en
concentraties van de reagerende stoffen.
Theorie boek pagina 729
aA + bB ⟺ cC + dD
[C]^c[D]^d
Qc(reactie quotient) = --------------------
[A]^a[B]^b
Aantekening filmpje: 38 Evenwichtsligging en evenwichtsvoorwaarde - 1
Dynamisch evenwicht; een bewegend evenwicht.
➢ Hierbij is de reactiesnelheid van de heengaande reactie gelijk aan de teruggaande
reactie, waardoor de concentraties gelijk blijven.
Ligging van het evenwicht:
De concentratie van de stof is heel hoog ⟺ de concentratie van de stof is klein
➢ Het evenwicht ligt links want daar is een hogere concentratie
Bij een evenwicht veranderen de concentraties van een stof niet meer!
[rechts ] producten
K ( evenwichtsvoorwaarde)= =
[links ] reactanten
➢ De blokhaken [ ] betekenen de concentratie van de stof in de blokhaken.
➢ Als er een (s) staat mag je er één (1) van maken of te wel
○ alleen maar gas en aq is de evenwichtsvoorwaarde zetten
■ niet vast en vloeistof.
Aflopend evenwicht:
➢ Als je aan bijvoorbeeld rechts een stof weghaalt loopt de reactie naar links af en
andersom. Haal de CO 2 weg, het is een gas dus je kan het gewoon laten
ontsnappen. Het reactievat is dus open.
, Reaction Dynamics
➢ When a reaction starts, the reactants are consumed and products are made.
○ The reactant concentrations decrease, and the product concentrations
increase.
○ As reactant concentration decreases, the forward reaction rate decreases.
➢ Eventually, the products can react to re-form some of the reactants, assuming the
products are not allowed to escape.
○ As product concentration increases, the reverse reaction rate increases.
➢ Processes that proceed in both the forward and reverse directions are said to be
reversible.
○ reactants → products
Dynamic Equilibrium
➢ As the forward reaction slows and the reverse reaction accelerates, eventually they
reach the same rate.
➢ Dynamic equilibrium is the condition wherein the rates of the forward and reverse
reactions are equal.
➢ Once the reaction reaches equilibrium, the concentrations of all the chemicals remain
constant because the chemicals are being consumed and made at the same rate.
Voorbeeld:
H 2 (g)+ I 2 ( g) →2 HI ( g)
➢ At time 0, there are only reactants in the mixture, so only the forward reaction can
take place.
○ [H2] = 8
○ [I2] = 8
○ [HI] = 0
➢ At time 16, there are both reactants and products in the mixture, so both the forward
reaction and reverse reaction can take place.
○ [H2] = 6
○ [I2] = 6
○ [HI] = 4
➢ At time 32, there are now more products than reactants in the mixture, the forward
reaction has slowed down as the reactants run out, and the reverse reaction
accelerated.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessalausberg. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
