Samenvatting
Samenvatting Antwoorden 4.3 Moleculaire stoffen mengen 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Antwoorden 4.3 Moleculaire stoffen mengen 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
mwatermoleculen kunnen onderling waterstofbruggen vormen. Als je een punaise
ppervlak brengt, zorgen deze H-bruggen ervoor dat de watermoleculen
bt dan blijft de punaise drijven. Hexaan kan geen waterstofbruggen dus
zullen oleculen uitwijken als je een punaise op een hexaan legt.
De punaise dan
iTE*
0m een stof geheel te verdampen moet je alle bin n de moleculen verbre-
ken. Bij water kost dit m , omdat er in water de vanderwaalsbinding ook
waterstof bruggen voorkomen heeft daardoor de verdampingswarmte,
trE
Het mesoniveau is het niveau dat tu u en macroniveau in ligt, Je kijkt dan
naar grotere structuren waarin de deeltjes microniveau zijn geordend. Bijvoorbeeld
kristalroosters.
IBE
a ln een vaste stof zijn de molecu een rooster elkaar aan gestapeld. ln een
vloeistof bewegen de molec elkaar en is de tussen de moleculen groter,
ln het rooster van de vaste aln er meer moleculen per Er is dan ook meer
massa per volume, de is dus groter en die daalt het smelten
b ln figuur 4.15 kun je de afstand tussen watermoleculen water (ijs) relatief
groot is, groter dan ruimte tussen moleculen in de vloeibare water smelt,
wordt de afstand sen de watermoleculen juist kleiner. Hierdoor krrjg meer massa
per volume en een hogere dichtheid
c Je kijkt hier de manier waarop de moleculen van het microniveau ge zyn in
het van ijs, dus naar structuren van het mesoniveau, Als je zou naar
indivi oleculen kun je de kleinere dichtheid van ijs niet verklaren.
4 olecul'aire stoffen mengen
m
a De eerste factor is of een stof uit moleculen bestaat die waterstofbruggen
kunnen
vormen. Het kunnen vormen van waterstofbruggen bevordert
de oplosbaarheid van
een stof. De tweede factor is of de moleculen van de stof
een lange staart van C- en
H-atomen bevat. Hoe langer deze staart, hoe srechter
de stof optost.
b Een hydrofobe stof is een stof die slecht oplost in
water.
m
Ethanol zal het beste oplossen ín water. Zowel ethanolmoleculen
als propaan-l-olmoleculen
bevatten een OH-groep en kunnen dus waterstofbruggen
vormen, maar ethanol heeft de
kortste staart van C- en H-atomen,
m
a ln de laag homen geen oH- of NH-groepen voor.
Er is dus geen mogelijkheid voor deze
.
b
luue
om waterstofbruggen te vormen. Dat maakt de raag
ln figuur 4 29 legje een relatie tussen de
nyorotooñ.
eigenschapp.n uãn de hydrofobe stof en de
ordening van een groot aantal atoomgroepen
op het dragermateriåal. Het is dus een
voorstelling op mesoniveau.
a De oplosbaarheid geeft de maximale hoeveelheid
stof aan die kan oplossen in 100 g
oplosmiddel bij een bepaalde temperatuur.
b Hoe hoger de temperatuur, hoe meer er van een vaste stof in water kan oplossen.
c Hoe hoger de temperatuur, hoe minder er van
een gas in water kan oprossen,
50 | Hoofdstuk 4
@ Noordhoff Uitgevers bv
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Noaveldmaat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73918 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
