Samenvatting
Samenvatting Nova VWO hoofdstuk 10
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde Nova VWO Hoofdstuk 10
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
2 beoordelingen
Door: mgoos2196 • 6 jaar geleden
Door: babsie71 • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 10 Reactiemechanismen10.1 Overzicht van reactiemechanismen
Bij chemische reacties zijn het vaak de valentie-elektronen die van plaats veranderen
waardoor nieuwe en andere bindingen worden gevormd.
Reactiemechanisme beschrijft in detail wat er gebeurt en hoe en wat.
De snelheid van de totaalreactie wordt bepaald door de langzaamste stap.
- Bij het symmetrisch verbreken van een atoombinding ontstaat er een (vrij) radicaal. Deze
radicalen kunnen verder in radicaalreacties reageren. Je geeft dit aan met een halve pijlpunt.
- Bij asymmetrisch breken ontstaat er een negatief en positief geladen atoom. Deze kunnen
verder reageren in polaire reacties. De pijl gaat van elektronrijk (-) naar elektronarm (+).
Polair komt vaker voor want elektronen zijn liever gepaard, radicalen zijn zeer reactief.
Radicaalreacties (vaak subsitutiereactie)
1. Initiatie = het vormen van radicalen
2. Propagatie = radicaalA reageert met stof B (vaak een H)
3. Terminatie = reactanten/radicalen die over zijn, reageren met elkaar
Elektronen zijn in grotere atomen minder sterk gebonden dan in kleine atomen.
Nucleofiel (-) (houdt van kernen): negatief geladen, elektronenoverschot.
Elektrofiel (+) (houdt van elektronen): positief geladen, elektronentekort.
Blauw (+) = elektronentekort , rood (-) = elektronenoverschot
10.2 Additiereacties van alkenen
1. Dubbele binding valt het elektrofiele deel aan.
2. Dubbele binding verdwijnt en er ontstaat een elektrofiel carbokation.
3. Het elektrofiele carbokation reageert met het nucleofiele overblijfsel van stap 1.
Bij een elektrofiele additie is stap 1 de snelheidsbepalende stap: de activeringsenergie is hier
veel hoger dan bij stap 2. Dit komt door het vormen van het carbokation.
Regel van Markovnikov: Het meest gesubstitueerde koolstofatoom in de dubbele binding
krijgt een positieve lading. Dus aan het andere C-atoom komt het H-atoom.
De additie van waterstof vindt plaats onder aanwezig van platina en dit zorgt voor radicalen
die vervolgens reageren met het alkeen radicaalreactie.
H3O+-ionen zijn een katalysator in de additie van water aan alkeen. Radicale additiereacties
kunnen in een polymerisatiereactie lange polymeerketens opleveren.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessab56. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen