Samenvatting
Samenvatting Nova VWO hoofdstuk 9
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde Nova VWO Hoofdstuk 9
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: mgoos2196 • 6 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 9 Redoxchemie9.1 Elektronenoverdracht
Wanneer een atoom de edelgasconfiguratie aanneemt, wint het atoom stabiliteit. Dit kan
worden bereikt door de valentie-elektronen te laten bewegen.
Een redoxreactie kenmerkt zich door de overdracht van elektronen.
Reductor Oxidator
Staat elektronen af Neemt elektronen op
Metaalionen (hoe onedeler, hoe sterker) Niet-metaalatomen (hoe elektronegatiever
Sommige positieve metaalionen (Fe, Cu, Pb) hoe sterker)
Enkelvoudige negative ionen (Cl , O , …) Positieve metaalionen
Water Water
9.2 Redoxreacties opstellen
Een redoxrectie kan je opstellen met behulp van de halfreacties van de reductor en oxidator.
De sterkste oxidator reageert altijd met de sterkste reductor.
Stappenplan opstellen redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie. (vergeet niet aangezuurd of basisch)
2. Zoek de sterkste oxidator en reductor.
3. Schrijf de halfreacties onder elkaar op.
4. Zorg dat de elektronen gelijk zijn aan elkaar door de halfreactie met de juiste factor te
vermenigvuldigen.
5. Tel de halfreacties bij elkaar op.
6. Streep het aantal dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg.
7. Controleer of de ladingsbalans en atomenbalans in orde is.
De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de standaard elektrodepotentiaal.
Oxidator is sterker als V0 = hoger en reductor is sterker als V0 = lager.
Vox – Vred > 0,3 Reactie is aflopend
-0,3 < Vox – Vred < 0,3 Reactie is een evenwichtsreactie
Vox – Vred < -0,3 Reactie verloopt niet
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tessab56. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen