In deze complete en compacte samenvatting wordt de scheikundestof van VWO4 en 5 beschreven. Dit is gebaseerd op het handboek van NOVA. De onderwerpen die aan bod komen zijn microstructuren, brandstoffen, zouten, energie en chemie in beweging, evenwichten, zuren en basen, ruimtelijke bouw van molecu...
Inhoud
Hoofdstuk 1: Microstructuren ................................................................................................................. 3
§1: Atoombouw ................................................................................................................................... 3
§2: Periodiek systeem ......................................................................................................................... 3
§3: Metalen ......................................................................................................................................... 4
§4: Moleculen ...................................................................................................................................... 4
§5: Zouten ........................................................................................................................................... 5
§6: Water ............................................................................................................................................. 6
§7: Rekenen aan reacties .................................................................................................................... 6
Hoofdstuk 2: Brandstoffen ...................................................................................................................... 7
§1: Verbranding ................................................................................................................................... 7
§7: Petrochemische industrie.............................................................................................................. 7
§8: Explosiviteit ................................................................................................................................... 7
Hoofdstuk 3: Zouten ................................................................................................................................ 8
§1: Zouten in water ............................................................................................................................. 8
§2: Neerslagreacties ............................................................................................................................ 8
§4: Gehaltes......................................................................................................................................... 8
§5: Bijzondere zouten.......................................................................................................................... 8
§6: Zeep en hard water ....................................................................................................................... 9
Hoofdstuk 4: Energie en chemie in beweging ......................................................................................... 9
§1: Reacties en energie ....................................................................................................................... 9
§2: Reactiewarmten en rendement meten ....................................................................................... 10
§3: Reactiesnelheid ........................................................................................................................... 10
§4: Botsendedeeltjesmodel .............................................................................................................. 11
Hoofdstuk 5: Evenwichten .................................................................................................................... 11
§1: Omkeerbare reacties ................................................................................................................... 11
§2: Homogene mengsels en homogene evenwichten ...................................................................... 12
§3: Heterogeen evenwicht ................................................................................................................ 12
§4: Veranderingen aan het evenwicht .............................................................................................. 12
§5: Entropie ....................................................................................................................................... 12
Hoofdstuk 6: Zuur en basisch ................................................................................................................ 13
§1: Zuur en basisch ............................................................................................................................ 13
§2: De pH-schaal ................................................................................................................................ 13
§3: Sterk en zwak............................................................................................................................... 13
, §4: Evenwichten bij zwakke zuren en basen ..................................................................................... 14
§5: Bijzondere zuren en basen .......................................................................................................... 14
§6: Zuur-basereacties opstellen ........................................................................................................ 14
§7: Rekenen met zwakke zuren en basen ......................................................................................... 14
§8: De zuur-base titratie.................................................................................................................... 14
Hoofdstuk 7: Ruimtelijke bouw van moleculen .................................................................................... 15
§1: Lewisstructuren ........................................................................................................................... 15
§2: Ruimtelijke bouw......................................................................................................................... 15
§3: Polariteit ...................................................................................................................................... 15
§4: Cis-trans-isomerie........................................................................................................................ 16
§5: Spiegelbeeldisomerie .................................................................................................................. 16
Hoofdstuk 8: Organische chemie .......................................................................................................... 16
§2: Reacties van alkanen, alkenen en alkynen .................................................................................. 16
Hoofdstuk 9: Redoxchemie ................................................................................................................... 17
§1: Elektronenoverdracht ................................................................................................................. 17
§2: Redoxreacties opstellen .............................................................................................................. 17
§3: Energie uit redoxreacties............................................................................................................. 17
§4: Elektrochemische cel in de praktijk ............................................................................................. 18
§5: De brandstofcel ........................................................................................................................... 18
, Hoofdstuk 1: Microstructuren
§1: Atoombouw
Een atoom bestaat uit een atoomkern die protonen en neutronen bevat met
daaromheen een elektronenwolk.
Atomaire massaeenheid (u) = 1,66*10-27 kg
Elementair ladingskwantum (e) = 1,66*10-19 C
Atoomnummer = aantal protonen
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Isotopen = atomen die hetzelfde aantal protonen in de kern hebben, maar een ander
aantal neutronen.
atoommassa × percentage in natuur
Relatieve atoommassa = 100%
§2: Periodiek systeem
De elementen zijn in volgorde van atoomnummer van links naar rechts in periodes
gerangschikt.
Elementen met vergelijkbare eigenschappen zijn onder elkaar gerangschikt in
groepen.
Elektronenconfiguratie = de manier waarop de elektronen zich verdeeld hebben over
de schillen. De elektronen in de buitenste schil noem je de valentie-elektronen.
Edelgassen zijn pas laat ontdekt, doordat ze nauwelijks reageren met andere stoffen.
Edelgasconfiguratie = een stabiele elektronenconfiguratie van een element dat
evenveel valentie-elektronen heeft als een edelgas.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper veronjanssen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.
